题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 原子半径大小：Na>S>O B. 金属性强弱： K> Na>Ca
C. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D. 碱性强弱：LiOH >NaOH>KOH
【答案】A
【解析】电子层数越多半径越大，电子层数相同时质子数越大半径越小，所以原子半径大小：Na>S>O，故A正确；金属性强弱： K >Ca> Na，故B错误；酸性强弱：HIO4<HBrO4<HClO4，故C错误；碱性强弱：LiOH <NaOH<KOH，故D错误。
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【题目】25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）上述三种弱酸中，酸性最强的是______________________________（填化学式），其电离方程式为_____________________________________________，电离平衡常数表达式K=_________。
（2）写出H2CO3溶液中存在的各种离子的符号：_________________________________。
（3）向Na2CO3溶液中加入足量HClO，有关反应的离子方程式为____________________________。
