题目内容
【题目】A为含三种元素的钠盐，其水溶液显碱性．C为大理石的主要成分，请填空： 
（1）C的化学式 ．
（2）D中一定含有的溶质是 ． 理由是（用化学方程式表示） ．
（3）B用作食品干燥剂的原理： ． （用化学方程式表示）
【答案】
（1）CaCO3
（2）氢氧化钠；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2
【解析】解：C为大理石的主要成分，则C为CaCO3 ， A为含三种元素的钠盐，其水溶液显碱性，CaCO3高温分解得B，B与A在水中反应生成C，则B为CaO，A为Na2CO3 ， 无色溶液D为氢氧化钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，符合各物质转化关系，（1）根据上面的分析可知，C的化学式为CaCO3 ， 所以答案是：CaCO3； （2）根据上面的分析可知，D中一定含有的溶质是氢氧化钠，反应的化学方程为 Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，
所以答案是：氢氧化钠； Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；（3）B为CaO，B能吸收水生成氢氧化钙，所以可以用作食品干燥剂，涉及的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2 ，
所以答案是：CaO+H2O=Ca（OH）2 ．
黎明文化寒假作业系列答案【题目】25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）上述三种弱酸中，酸性最强的是______________________________（填化学式），其电离方程式为_____________________________________________，电离平衡常数表达式K=_________。
（2）写出H2CO3溶液中存在的各种离子的符号：_________________________________。
（3）向Na2CO3溶液中加入足量HClO，有关反应的离子方程式为____________________________。
【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 常温下，加水稀释醋酸，
增大
C. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
