Question

【题目】某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进实验，测得的实验数据如下表所示（盐酸的物质的量浓度相同）：（计算结果保留3位有效数字）

实验编号	①	②	③
盐酸体积（mL）	50	50	50
混合物的质量（g）	9.2	15.7	27.6
标准状况下CO2的体积（L）	2.24	3.36	3.36

回答下列问题：

（1）由实验______________（填实验编号）可判断盐酸完全反应，理由是_____________。

（2）盐酸的物质的量浓度为__________________。

（3）产生标准状况下3.36LCO2所需固体的质量为______________________。

Answer 1

【答案】②③ 混合物质量增加，生成气体的量不变，说明酸已完全反应3.00 mol/L13.8 g

【解析】

(1)混合物质量增加，生成气体的量不变，说明酸已完全反应，因此根据实验②③可判断盐酸完全反应，故答案为：②③；混合物质量增加，生成气体的量不变，说明酸已完全反应；

(2)求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO-3=H2O+CO2↑可知n(HCl)==0.15mol，故盐酸的浓度为=3mol/L，故答案为；3mol/L

(3)加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生3.36L二氧化碳所需固体质量为×9.2g=13.8g，故答案为；13.8g。