题目内容
【题目】将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol·L-1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④
【答案】C
【解析】试题分析：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入Cl-平衡逆向移动c(Ag+)会减小，加入Cl-的浓度越大，c(Ag+)越小，即c(Ag+)与c(Cl-)大小顺序相反，已知Cl-的浓度从大到小顺序为：②③④①，则c(Ag+)浓度从大到小顺序相反为：①④③②，故A、B、D错误；故C正确；故选C。
【题目】某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进实验，测得的实验数据如下表所示（盐酸的物质的量浓度相同）：（计算结果保留3位有效数字）
实验编号 | ① | ② | ③ |
盐酸体积（mL） | 50 | 50 | 50 |
混合物的质量（g） | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
标准状况下CO2的体积（L） | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
回答下列问题：
（1）由实验______________（填实验编号）可判断盐酸完全反应，理由是_____________。
（2）盐酸的物质的量浓度为__________________。
（3）产生标准状况下3.36LCO2所需固体的质量为______________________。
【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验I:將Fe3+转化为Fe2+
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1:取4mL____mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4溶液与KSCN溶液 反应产生了白色沉淀 |
取______________ | 无明显现象 |
查阅资料:
已知:①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_________________________________。
实验II:将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL 稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后， 棕色消失，溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因：
查阅资料:Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)
（3）用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应I:Fe2++与HNO3反应; 反应II:Fe2+与NO反应
①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II_____(填“快”或“慢”)。
②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______________________________。
