题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：
（1）写出下列元素的元素符号：A _____ C _____ D ____ _ E _____ 。
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：_____ 。
（3）D在周期表中的位置_____ ，E的氢化物中化学键类型是 ,比较D与E氢化物的稳定性 (用化学式填空)；
（4）写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： ___ _____
【答案】（1） Na Al Si P（2）
（3）第三周期ⅣA族 极性共价键 PH3>SiH4（4）Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O
【解析】试题分析：D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，则D是硅元素，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，则E是磷元素；A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，说明C一定是铝元素，由于A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，则A是钠元素，F是氯元素；B是镁元素；
（1）A 、C 、D 、E的元素符号分别为Na、Al、Si、P；
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：；
（3）D是硅元素，在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，E的氢化物是PH3，化学键类型是极性共价键；非金属性P>Si，则D与E氢化物的稳定性为PH3>SiH4；
（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、HClO4，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。
（1）该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验(高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极)。铂电极B是____极，钯电极A的电极反应式为_____________。
（2）若工业废水中的NO2- 的浓度约为1.0×10-4 mol·L-1 ，取工业废水5 mL 于试管中，滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。(注：1mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)=2×10-8)
（3）已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol。请计算热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=___________
（4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度(×10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。
已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。
根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_____________________。
【题目】有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X | |
Y | Z |
（1）各元素的符号是：Z________，T________
（2）Y原子的结构示意图为____________________,U2X的电子式
（3）YX2和U2Y反应的化学方程式为____________________________，其中氧化剂是____________，被氧化的元素是____________。
