题目内容

【题目】右图为浓硫酸与铜片反应的装置。请回答：

（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 。

（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 。

（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是 。

A．该反应中浓硫酸只体现酸性

B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染

C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色

D．含0．04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）

【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）品红溶液褪色 或红色变浅 （3） AD

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸与铜片在加热的条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是品红溶液褪色 或红色变浅。

（3）A．有硫酸铜和二氧化硫生成，则该反应中浓硫酸体现酸性和氧化性，A错误；B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染，B正确；C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，由于有硫酸铜产生，因此溶液显蓝色，C正确；D．因为随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，是含0．04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，不能收集到448mL的SO2（标准状况），D错误，答案选AD。

练习册系列答案
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CuCl(白色)＋2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。

根据以上信息回答下列问题：

（1）试剂X是______，检验刻蚀液中金属阳离子的化学试剂是_____。（均填化学式）

（2）操作①、②、③相同，名称是________，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、___ 、_____。

（3）滤渣①与Y反应的离子方程式为_________________。

（4）产生CuCl的化学方程式为_______________，当观察到 现象，即表明反应已经完全。

（5）在操作③之前往往向反应后的溶液中加入大量的水，其作用是 。

（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是_________。

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请回答：

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（3）沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是______________________。

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（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。

（2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为______ _________（填化学式）。

（3）含TiO2+ 溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是 。

（4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。

（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为 （用代数式表示）。

（6）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸点/℃

136.4

1090

1412

3287

反应②的方程式是___ ____。由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是___ _______。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于 ℃即可。

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（1）则另一未知元素为________（填化学式）。

（2）①该化合物W的化学式为________________。

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CoC2O4（S）CoO（S）+CO（g）+CO2（g）

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃

240

250

260

270

平衡总压强/kp

5．7

8．3

12．0

17．1

平衡总浓度/mol·L-1

2．4×10-3

3．4×10-3

4．8×10-3

6．8×10-3

由表中数据，列式计算250℃时CoC2O4分解平衡常数 。 该反应的焓变△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，

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② Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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（1）写出下列元素的元素符号：A _____ C _____ D ____ _ E _____ 。

（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：_____ 。

（3）D在周期表中的位置_____ ，E的氢化物中化学键类型是 ,比较D与E氢化物的稳定性 (用化学式填空)；

（4）写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： ___ _____

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（2）虚线框内的实验装置的作用 。

（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 _______反应。

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可能用到的有关数据列表如下：

物 质

熔点/℃

沸点/℃

密度（20 ℃）/g · cm－3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

难溶于水

浓硝酸

—

83

1.4

易溶于水

浓硫酸

—

338

1.84

易溶于水

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