[题目]近来, 科学家研制了一种新型的乙醇电池, 它用磺酸类质子作溶剂, 在200℃左右时供电, 乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全.电池总反应式为: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O.下列说法不正确的是A．C2H5OH在电池的负极上参加反应 B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】近来, 科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）, 它用磺酸类质子作溶剂, 在200℃左右时供电, 乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列说法不正确的是

A．C2H5OH在电池的负极上参加反应 B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D．电池正极得电子的物质是O2

【答案】B

【解析】

试题分析：A、在燃料电池中，乙醇在负极发生失电子的反应，A正确；B、根据反应C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O， 1mol乙醇被氧化时有12mol电子转移，B错误；C、在外电路中电子由负极沿导线流向正极，C正确；D、电池正极得电子的物质是O2，D正确。答案选B。

练习册系列答案

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1．1	3．2
Zn2+	5．5	8．0
Fe2+	5．8	8．8

（1）回收的产品Y是_____________________。

（2）“除铁”时，先加入_________________（氧化剂、还原剂），再将溶液的pH调整到__________。

（3）“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为____________________。

（4）除去Cu、Cd、Pb的同时可以回收一些重金属，试剂X为__________________。

（5）ZnSO4溶液经过__________、__________、过滤及干燥得到ZnSO4·7H2O。

（6）为了测定产品中ZnSO4·7H2O的含量，取ag产品溶于水，向所得溶液中慢慢加入碳酸钠溶液至沉淀完全；过滤、洗涤沉淀，在将沉淀固体煅烧至完全分解，称得为bg，则产品中ZnSO4·7H2O的质量分数是__________________________。

【题目】钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：

已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O，草酸（H2C2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳。

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。

（2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为______ _________（填化学式）。

（3）含TiO2+ 溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是。

（4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是。

（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为（用代数式表示）。

（6）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

反应②的方程式是___ ____。由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是___ _______。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于 ℃即可。

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。

② Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，

① X电极的材料是，电极反应式是。

② Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：

（1）写出下列元素的元素符号：A _____ C _____ D ____ _ E _____ 。

（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：_____ 。

（3）D在周期表中的位置_____ ，E的氢化物中化学键类型是 ,比较D与E氢化物的稳定性 (用化学式填空)；

（4）写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： ___ _____

【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI-

（3）针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g/mol，化学式是_______。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe(OH)2，该电池放电反应的化学方程式是__________。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

沉淀化学式	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10．4	6．4	—	—
沉淀完全的pH	12．4	8．0	—	—
开始溶解的pH	—	10．5	—	—
Ksp	5．6×	—	6．8×	2．8×

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。

a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．氨水

（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________(用代数式表示)

【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。

（2）虚线框内的实验装置的作用。

（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的 _______反应。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

【题目】【化学—选修5有机化学基础】

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ. RCOOR’+ R”18OHRCO18OR”+R’OH（R、R’、R”代表烃基）

Ⅱ. （R、R’代表烃基）

（1）①的反应类型是________。

（2）②的化学方程式为________。

（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。

（5）G的结构简式为________。

（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

a．⑦为酯化反应

b．B和D互为同系物

c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d. 1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH[

（7）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式________。

【题目】[化学—选修2：化学与技术]粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是_______________________。

（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有__________、__________（填化学式，下同），第3次过滤时滤渣的成分是__________。

（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间关系如图1，适宜的浸取时间为__________h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是__________（填助溶剂化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是__________（举一例）。

（4）流程中循环使用的物质有__________。（填化学式）

（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3·6H2O，请简要说明该过程能够发生的原因____________________。

（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是____________________。

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