题目内容
13．已知符合分子式为C4H10O的饱和一元醇有4种，那么符合分子式为C5H10O2饱和一元羧酸有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
分析 根据化学式为C4H10O的醇有4种异构体，而符合分子式为C5H10O2的羧酸相当于在醇中羟基被羧基取代，即羧酸的种类等于醇的种类．
解答 解：化学式为C4H10O的醇有4种异构体，而符合分子式为C5H10O2的羧酸相当于在醇中羟基被羧基取代，即羧酸的种类等于醇的种类，即4种，
故选B．
点评 本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意根据结构利用换元法进行解答．
练习册系列答案
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3．稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素．稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源．
几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol-1）
（1）离子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除离子键外还有共价键和配位键．
（2）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA．常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高．
（3）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点．则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有8个氧原子．
（4）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12，列式表示Ce（铈）单质的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（{516×1{0}^{-10}）}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．
几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol-1）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I1+I2+I3 | I4 |
| Sc（钪） | 633 | 1235 | 2389 | 4257 | 7019 |
| Y（钇） | 616 | 1181 | 1980 | 3777 | 5963 |
| La（镧） | 538 | 1067 | 1850 | 3455 | 4819 |
| Ce（铈） | 527 | 1047 | 1949 | 3523 | 3547 |
（2）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA．常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高．
（3）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点．则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有8个氧原子．
（4）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12，列式表示Ce（铈）单质的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（{516×1{0}^{-10}）}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．
4．下列实验操作或记录正确的是（ ）
| A． | 常温常压下测得1molN2的质量为28g | |
| B． | 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL | |
| C． | 用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液 | |
| D． | 用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻1.6g |
1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y的性质稳定，而Z不能形成双原于分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
| A． | W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 | |
| B． | W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 | |
| C． | 上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z | |
| D． | 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
8．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或解释正确的是（ ）
| 选项 | 应用 | 解释 |
| A | 日常生活中铝制品具有一定的抗腐蚀性 | 铝常温下不能与氧气反应 |
| B | 用氢氟酸雕刻玻璃 | 氢氟酸能与玻璃中某些成分反应 |
| C | 用酒精进行消毒 | 酒精容易挥发 |
| D | 汽车尾气中含有氮的氧化物 | 汽油中含有氮元素 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．
“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）
“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）| A． | 分子中所有的原子共面 | B． | 1molEGC与3molNaOH恰好完全反应 | ||
| C． | 它具有酯的性质 | D． | 遇FeCl3溶液发生显色反应 |
5．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体．
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol．
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体．
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol．
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 铁是地壳中含量最高的 金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| B | 常温下铁与稀硫酸反应 生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化 铁得到铁 | Ⅰ对；Ⅱ对；无 |
| C | 铁属于过渡元素 | 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 | Ⅰ错；Ⅱ对；无 |
| D | 在空气中铁的表面能形 成致密的氧化膜 | 铁不能与氧气反应 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
如图是某医院输液用的一瓶葡萄糖注射液标签的部分内容．据此回答以下问题（答案保留2位小数）：
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 | |
| B． | 常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子 | |
| C． | 1 mol乙烷中含有C一H的键数为7×6.02×l023 mol-1 | |
| D． | 1mol-OH所含的电子数目为7NA |