题目内容

6．下列各实验操作中，可能观察不到溶液产生浑浊现象的是（　　）
A．氧气通入氢硫酸B．H2S缓慢通入饱和氯水
C．H2S缓慢通入亚硫酸D．SO2缓慢通入氢硫酸

分析 H2S具有还原性，可与氧气、二氧化硫以及少量氯气反应而被氧化生成S单质，溶液变浑浊，以此解答该题．

解答 解：A．氧气通入氢硫酸，发生氧化还原反应生成水和S，溶液变浑浊，故A不选；
B．H2S缓慢通入饱和氯水生成HCl和硫酸，溶液不变浑浊，故B选；
C．H2S缓慢通入亚硫酸，生成硫和水，溶液变浑浊，故C不选；
D．SO2缓慢通入氢硫酸，生成硫和水，溶液变浑浊，故D不选．
故选B．

点评 本题考查硫化氢的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．现有前20号的元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z最外层电子数比次外层电子数少5个电子
W灼烧其化合物时通过蓝色钴玻璃片观察火焰为紫色
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是146C（用元素符号表示）
元素Z的离子结构示意图为，化合物WXY的电子式．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态．
17．将44.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：
（1）标况下，NO的体积为10.08 L，NO2的体积为1.12L．
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{0.5+aV×1{0}^{-3}}{0.14}$mol/L（填表达式）．
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体与O2和H2O全部转化为HNO3，至少需要O211.2g．
14．金属铝、铁、铜及其化合物与生产、科研关系密切．
（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应冶炼金属锰．用化学方程式表示其冶炼原理3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（2）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-（C为+4价．下同），装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O（未配平）．
①铁电极应连接直流电源的负极（填写电极名称）．
②上述反应方程式配平后“□”内应填写N2．
③阴极产物有氢气，阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．
（3）用 CuSO4溶液为电解质溶液，进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼．下列说法错误的是ac（填写字母代号）．
a．电能全部转化为化学能      
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动      
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性，是因为Al3+、NH4+（填写离子符号）发生了水解；常温下浓度均为0.1mol•L-1硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al3+）较大的是硫酸铝铵（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液．
1．25℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a，以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是（　　）
A．a＞7B．c（CH3COOH）-c（OH-）＞10-amol/L
C．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
11．如图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液．下列说法不正确的是（　　）
A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动
B．甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2
C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
D．乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O
18．在下列影响化学反应速率因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（　　）
①升高温度  ②加入正催化剂  ③增大反应物浓度  ④将块状固体反应物磨成粉末．
A．只有①②③B．只有①②④C．只有③④D．①②③④
15．对如表实验现象或操作解释错误的是（　　）
现象或操作解    释
AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性
B配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-
D向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D
20．下列物质的分类采用树状分类法的是（　　）
A．铁是单质，又是导体
B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物
C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物
D．氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网