题目内容
将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成16.8L气体 (标准状况),将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=1mol/L,则下列叙述中错误的是
A.气体A为二氧化硫和氢气的混合物 |
B.气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4:1 |
C.反应中共消耗锌95.5g |
D.反应中共转移电子1.5mol |
C
试题分析:由题意知原溶液n(H2SO4)=1.85mol,产生n(气体)=16.8L/22.4L/mol=0.75mol,剩余n(H+)=1mol。无论气体A是否为二氧化硫和氢气的混合物,都是得到2个电子的产物,所以反应中共转移0.75mol×2=1.5mol,D正确;根据得失电子守恒,反应过程中只有Zn失电子,所以Zn的物质的量为0.75mol,其质量为48.75g,C错误;反应后的溶液为ZnSO4和H2SO4的混合液,根据元素守恒,得被还原的SO42-为1.85-0.75-0.5=0.6mol,即产生二氧化硫的物质的量为0.6mol,则气体中必有氢气,其物质的量为0.75mol-0.6mol=0.15mol,它们的体积比也为物质的量比为4:1,AB正确,答案选C。
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