题目内容
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是 。
（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是
（3）
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(结合离子方程式说明) 。
回答下列有关问题：
（1）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是 。
（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是
（3）
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(结合离子方程式说明) 。
（1）
；
（2）将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe2+，否则不含Fe2+；
（3）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；（4）Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮的杂质。
；（2）将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe2+，否则不含Fe2+；
（3）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；（4）Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮的杂质。
试题分析：（1）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子，根据原子核外电子排布规律知，元素铁的原子结构示意图是
；（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+，为防止铁离子的干扰应利用亚铁离子的还原性检验，方法是将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe2+，否则不含Fe2+；（3）利用化合价升降法配平氧化还原方程式得2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮的杂质。
练习册系列答案
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