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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。则列判断正确的是
A．反应中KNO3为还原剂
B．NaN3中氮元素为－3价
C．标准状况下，若有6.5gNaN3参加反应，则生成3.584L N2
D．若1mol KNO，参加反应，转移电子的物质的量为10mol
C

试题分析：A、根据方程式可知硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到0价得到电子，因此硝酸钾是氧化剂，A不正确；B、钠在化合物中显+1价，因此氮化钠中氮元素的化合价是-价，B不正确；C、6.5g氮化钠的物质的量是6.5g÷65g/mool＝0.1mol，根据方程式可知反应中生成氮气的物质的量是0.16mol，则标准状况下氮气的体积是0.16mol×22.4L/mol＝3.584L，C正确；D、硝酸钾中氮元素的化合价+5价降低0价，得到5个电子，因此若1mol KNO，参加反应，转移电子的物质的量为5mol，D不正确，答案选C。
练习册系列答案
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在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液时，其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
(1)推算出x＝       ；y＝       。
(2)配平该反应的方程式：
FeSO4＋   KNO3＋   H2SO4=   K2SO4＋   Fe2(SO4)3＋    (NxOy)＋   H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。
(3)反应中氧化产物是       。
(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：                             。
实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(  )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5        ③Cr2O3和V2O5    ④Fe3O4和FeO
A．①②B．②④C．①④D．②③
将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成16．8L气体 (标准状况），将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c（H+）=1mol/L，则下列叙述中错误的是
A．气体A为二氧化硫和氢气的混合物
B．气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1
C．反应中共消耗锌95．5g
D．反应中共转移电子1．5mol
a mol FeS与b mol FeO投入V L、c mol·L－1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，
所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
①（a＋b）×63 g   ②（a＋b）×189 g
③（a＋b） mol   ④（cV－） mol
A．①④B．②③C．①③D．②④
在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是
A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1
C．若有1mol NO3—发生氧化反应，转移电子5mol
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e—=Fe2+
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量是(　　)
A．0.2 molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol
电镀厂镀铜废水中含有CN－和Cr2O72-，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：

回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是________。
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________________
__________________________________。
（3）步骤③中，每处理0.4 mol Cr2O72-时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：
________________________________________________________________________。
（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72-还原成Cr3＋，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FeCr]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是________。
A．x＝0.5，a＝8　　　　B．x＝0.5，a＝10
C．x＝1.5，a＝8D．x＝1.5，a＝10
现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的是(　　)
①沉淀中OH－的质量为(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3—的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④标准状况下生成NO的体积为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol
A．5项B．4项C．3项D．2项

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