题目内容
【题目】利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：
已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：
金属离子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。
请回答下列问题：
（1）加入适量铁的作用是________________________。
（2）生成TiO(OH)2的化学方程式是____________________。
（3）滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是________
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe(NH3)2]2++____________+4H2O +H2O2=___________+ 4NH3·H2O。
（5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________
（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，当pH=10 时，求溶液中c(Al3+)=___________
（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，计算2c(SO42-)- c(NH4+) =___________（列式即可）
【答案】将Fe3+ 还原到Fe2+，避免Fe3+ 和TiO2+ 同时沉淀 TiOSO4+2 NH3·H2O=(NH4)2SO4 +TiO(OH)2 ↓ Fe(OH)3 4OH- 2Fe(OH)3 0≤PH≤2 3.2×10-22 10-3-10-11
【解析】
根据流程结合题干信息，废酸液与铁粉反应生成Fe2+，调节pH=3使TiO2+生成TiO(OH)2沉淀；在调节pH=10，使Fe2+生成氢氧化亚铁沉淀，沉淀与空气接触有氢氧化铁生成；pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，加入过氧化氢，氧化为氢氧化铁沉淀；加入硫酸，电解生成(NH4)2S2O8。
（1）废酸液中含有Fe3+，加入适量铁可与Fe3+反应生成Fe2+，避免Fe3+ 和TiO2+ 同时沉淀；
（2）TiO2+与氨水反应生成TiO(OH)2沉淀和铵根离子，方程式为TiOSO4+2 NH3·H2O =(NH4)2SO4 +TiO(OH)2 ↓；
（3）调节pH为10时，溶液中的Fe2+变为氢氧化亚铁沉淀，遇到空气，部分被氧化为氢氧化铁，则滤渣I为氢氧化亚铁、氢氧化铁；pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，加入过氧化氢时，+2的Fe变为+3，生成氢氧化铁沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铁，则滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质为Fe(OH)3；
（4）H2O2与Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+反应生成氢氧化铁沉淀和一水合氨，方程式为2[Fe(NH3)2]2++4OH-+4H2O +H2O2= 2Fe(OH)3+ 4NH3·H2O；
（5）根据流程可知，阳极区电解的产物为(NH4)2S2O8，且HSO4-放电，结合图像可知，pH的范围为0≤pH≤2；
（6）已知Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)×c3(OH-)=3.2×10-34 ，pH=10时，c(OH-)=×10-4 mol/L，带入关系式，则c(Al3+)=3.2×10-22 mol/L；
（7）根据溶液呈电中性，c(NH4+) +c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，则2c(SO42-)- c(NH4+) = c(H+)- c(OH-)=10-3-10-11 mol/L。
【题目】根据
时某些物质的溶解度
数据：
|
|
|
|
|
|
|
|
下列说法不正确的是（ ）
A.碳酸镁悬浊液中存在
B.用
溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的
转化为
C.向
悬浊液中滴加
，沉淀变为红褐色，说明溶解度
D.向2mL饱和
溶液中先后滴加
的、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀只有
