题目内容
【题目】元素周期表中铋元素的数据如图,下列说法正确的是
A.Bi元素的质量数为209B.Bi元素在周期表中的位置位于第六周期IIIA族
C.Bi原子有3个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
【答案】C
【解析】
A.根据图中数据,209.0是指Bi的相对原子质量,而质量数是特定原子中的质子数和中子数的和,两者不同,故A错误;
B.由数据可知Bi元素原子的最外层有5个电子,位于第六周期VA族,故B错误;
C.Bi原子最外层5个电子,其中6s上2个电子成对,6p轨道中3个电子分占不同p轨道中,均为未成对电子,故C正确;
D.Bi原子最外层5个电子中6s上两个电子能量相同,6p上3个电子能量相同,6s和6p能量不同,故D错误;
故选:C。

【题目】利用钛白粉厂废酸(主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+)制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8],同时回收TiO(OH)2的简要流程如下:
已知:i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH:
金属离子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7时,Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。
请回答下列问题:
(1)加入适量铁的作用是________________________。
(2)生成TiO(OH)2的化学方程式是____________________。
(3)滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是________
(4)加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+,配平下列离子方程式:2[Fe(NH3)2]2++____________+4H2O +H2O2=___________+ 4NH3·H2O。
(5)常温下,电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要为HSO4-,阳极区电解质溶液的pH范围为_________
(6)已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ,当pH=10 时,求溶液中c(Al3+)=___________
(7)25℃,pH=3的(NH4)2SO4溶液中,计算2c(SO42-)- c(NH4+) =___________(列式即可)