题目内容
【题目】元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是
A.Bi元素的质量数为209B.Bi元素在周期表中的位置位于第六周期IIIA族
C.Bi原子有3个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
【答案】C
【解析】
A.根据图中数据，209.0是指Bi的相对原子质量，而质量数是特定原子中的质子数和中子数的和，两者不同，故A错误；
B.由数据可知Bi元素原子的最外层有5个电子，位于第六周期VA族，故B错误；
C.Bi原子最外层5个电子，其中6s上2个电子成对，6p轨道中3个电子分占不同p轨道中，均为未成对电子，故C正确；
D.Bi原子最外层5个电子中6s上两个电子能量相同，6p上3个电子能量相同，6s和6p能量不同，故D错误；
故选：C。
【题目】利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：
已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：
金属离子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。
请回答下列问题：
（1）加入适量铁的作用是________________________。
（2）生成TiO(OH)2的化学方程式是____________________。
（3）滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是________
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe(NH3)2]2++____________+4H2O +H2O2=___________+ 4NH3·H2O。
（5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________
（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，当pH=10 时，求溶液中c(Al3+)=___________
（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，计算2c(SO42-)- c(NH4+) =___________（列式即可）
