题目内容
【题目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
【答案】A
【解析】
A．AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，错误；
B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质，正确；
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI，正确；
D．饱和AgCl溶液中Ag+浓度为
×10-5 mol·L-1，根据Qc＞Ksp，I-的浓度必须不低于
=
，正确；
故选A。
【题目】部分弱电解质的电离平衡常数如表：
弱电解质 | HCOOH | HCN |
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电离平衡常数 |
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下列说法错误的是
A.结合
的能力：
B.
的
溶液中存在以下关系式：
C.
的盐酸与
的氨水混合，若溶液显中性，则
盐酸
氨水
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN
【题目】利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：
已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：
金属离子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。
请回答下列问题：
（1）加入适量铁的作用是________________________。
（2）生成TiO(OH)2的化学方程式是____________________。
（3）滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是________
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe(NH3)2]2++____________+4H2O +H2O2=___________+ 4NH3·H2O。
（5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________
（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，当pH=10 时，求溶液中c(Al3+)=___________
（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，计算2c(SO42-)- c(NH4+) =___________（列式即可）
