题目内容
【题目】NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应：NH4N3
2N2↑＋2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1.8 g NH4+中含有的质子数为1mol
B.N2既是氧化产物，又是还原产物
C.6 g NH4N3晶体中含有的阴离子为0.1mol
D.爆炸反应中，当转移4mol电子时，产生89.6 L混合气体
【答案】C
【解析】
A. NH4+中含有11个质子，则1.8 g NH4+即0.1mol，其含有的质子数为1.1mol，A错误；
B. NH4N3中，NH4+中N为-3价，N3-整体为-1价，H为+1价，N2为化合价升高的产物，是氧化产物，B错误；
C. NH4N3的摩尔质量为60g/mol，6 g NH4N3晶体即0.1mol，含有的阴离子为N3-，为0.1mol，C正确；
D. 爆炸反应中，当转移4mol电子时，产成标准状况下的89.6 L混合气体，D错误；
答案为C。
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【题目】利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：
已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：
金属离子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。
请回答下列问题：
（1）加入适量铁的作用是________________________。
（2）生成TiO(OH)2的化学方程式是____________________。
（3）滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是________
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe(NH3)2]2++____________+4H2O +H2O2=___________+ 4NH3·H2O。
（5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________
（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，当pH=10 时，求溶液中c(Al3+)=___________
（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，计算2c(SO42-)- c(NH4+) =___________（列式即可）
