题目内容
【题目】周期表前四周期的元素 A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其期序数相同，B和D位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，E为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨道均充满电子。
(1)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)，E基态原子价层电子排布图为_____。
(2)写出由以上元素组成的BD2的等电子体的分子 _________。
(3)已知D可形成D3+离子，该离子中心原子杂化方式为___，立体构型为__。
(4)温度接近沸点时，D的简单氢化物的实测分子量明显高于用原子量和化学式计算出来的分子量，原因是 _______。
(5)无色的[E(CA3)2]+在空气中不稳定、立即被氧化成深蓝色的[E (CA3)4]2+，利用这个性质可除去气体中的氧气，该反应的离子方程为________。
(6)已知E和D形成的一种晶体胞结构如图所示，已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_________ g/cm3(列出计算表达式即可)。
【答案】N＞O＞C 
N2O sp2 V形 水蒸气中大部分的水分子因为氢键而相互缔合，形成缔合分子 4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O 
【解析】
A的核外电子总数与其周期数相同，则A是H元素；B和D位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，若两者都为第三周期，未成对电子数为3，符合条件的元素第三周期只有一个，不符合题意，若B、D为第二周期，则核外有2个未成对电子，即2p2和2p4，所以B为C元素，D为O元素，则C为N元素；E为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨道均充满电子，则E是Cu元素。
(1)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小关系为：N＞O＞C；Cu为29号原子，核外电子排布式为[Ar]3d104s1，其价电子排布图为；
(2)BD2为CO2，含有3个原子，价电子数为16，等电子体是指原子总数相等，价电子总数相等的微粒，所以由以上元素组成的与CO2互为等电子体的分子为N2O；
(3)D为O元素，所以D3+离子为O3+，中心氧原子的价层电子对数为2+
=2.5，按作3计算，所以为sp2杂化，孤电子对数为1，所以立体构型为V形；
(4)温度接近水的沸点的水蒸气中存在大部分的水分子因为氢键而相互缔合，形成缔合分子，导致其测定值偏大；
(5)无色的[Cu(NH3)2]+在空气中不稳定，立即被氧化为深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，氧气作氧化剂，该反应应在氨水中进行，结合元素守恒可知该过程中还有氢氧根和水生成，离子方程式为4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O；
(6))Cu和O形成一种晶体，该晶胞中Cu原子个数=4、O原子个数=8×
+6×
=4，所以晶胞的质量为
g，该晶胞体积V=(a×10-7 cm)3，则该晶体密度
。
【题目】在工业废气和汽车尾气中含有多种氮氧化物，主要是NO 和NO2，都以NOx来表示。NOx能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的主要来源之一。回答下列问题：
(1)已知 1mol 分子分解为单个原子所需要的能量为解离焓。 N2(g)、NO(g)、O2(g)的解离焓分别为941.7、631.8、493.7(单位kJ/mol)，计算反应 2NO(g) = N2(g) + O2(g)的△H=_______kJ/mol，试判断NO(g)常温、常压下能否自发分解 ________填能或不能)。
(2)为防止光化学烟雾，除从工厂、汽车的设计进行改进外，也要采用某些化学方法。用焦炭还原NOx 的反应为2NOx(g) + xC(s)N2(g) + xCO2(g)
Ⅰ.在恒温条件下，2 molNO2(g)和足量 C(s)反应，测得平衡时 NO2(g)和 CO2(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点NO2平衡转化率的关系α(A)____α(B)，平衡常数关系K(A)_____K(B)(填＞、＜或＝)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=_____MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度)计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ.现在向容积均为 2L 的两个密闭容器A、B中加入一定量的 NO(g)和足量的C(s)，相同温度下测得两容器中n(NO)随时间变化情况如表所示：
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
n(NO)/mol(A) | 2 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
n(NO)/mol(B) | 1 | 0.8 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
B容器内反应在 100s时达到平衡状态，则0~100s内用 NO 表示的平均反应速率为v(NO)= ____________。
(3)近年来电化学方法在处理氮氧化物方面也起到了一定的作用，如图是一种氨气一二氧化氮燃料电池，常温下可将二氧化氮转化为氮气。
①c口通入的气体为______ ，写出负极反应的方程式 ________。
②若a、d口产生的气体体积共为1.568L(标况下)，电路中通过的电子数为____。
【题目】磷是重要的元素，能形成多种含氧酸。回答下列问题:
(1)次磷酸(H3PO2)是一元酸，其电离常数的值K=9×103。向10mL0.1 molL-1H3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液，写出反应的离子方程式_________，c(Na+)+(H2PO2-)+c(H3PO2)=______(忽略混合后溶波体积的变化)。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸， 25℃时亚磷酸的电离常数的值为K1=1×10-2、k2=2.6×10－7,则NaH2PO3溶液显性_____(填“酸”“碱”或“中”)，原因是____(结合化学用语及数据计算进行解释)
(3)已知HF的电离常数的值为K=3.6×10-4,将足量HF溶液和Na2HPO3溶液反应，其离子方程式为______。
(4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度，取25.00mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10 molL-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式是5H3PO3+ 2MnO4-+6H+ = 5H3PO4+ 2Mn2+ +3H2O。
三次滴定实验的数据分别如下:
实验编号 | 滴定前读数 | 滴定后读数 |
1 | 0.50 | 22.50 |
2 | 1.50 | 24.50 |
3 | 1.00 | 22.00 |
①亚磷酸溶液的物质的量浓度为______。
②关于该实验下列说法正确的是______(填写序号)。
a 取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏低
b 盛高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致结果偏高
c 滴定过程中眼睛只注视滴定管中液面变化，并做好记录
d 锥形瓶未干燥底部有水，会导致结果偏低