题目内容
【题目】下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，结合原子或离子的核外电子数解答该题。
A.K元素原子核外有19个电子，失去一个电子生成K+，K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A不符合题意；
B.As是33号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，符合能量最低原理，B不符合题意；
C.N元素原子核外有7个电子，获得3个电子，形成N3-，电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，C不符合题意；
D.Cr元素原子核外有24个电子，由于原子核外电子轨道为半满、全满或全空时是稳定结构，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，不符合能量最低原理，D符合题意；
故合理选项是D。
全能测控期末小状元系列答案
智趣暑假温故知新系列答案【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 | 原Fe(NO3)2样品已变质 |
B | 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液，均有固体析出 | 蛋白质均发生了变性 |
C | 向2 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体 | 白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2 |
D | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 | 气体X一定具有强氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】浙江师范大学的研究团队研究获得了一类具有高活性和选择性的钙钛矿光催化剂（
），这一成果发表在2020年1月Chem. Mater.上。带有负电荷的CsPbBr3将带正电的
固定在其表面，用于可见光驱动CO2还原。
(1)写出Ni基态原子的价电子排布图（轨道表达式）___________________。
(2)C、N、O、Cs、Pb元素第一电离能由大到小的顺序是____________________。
(3)是二价阳离子，该离子中氮原子的杂化类型为_________，该离子结构中含有_________（填字母）。
a．离子键 b．配位键 C．π键 d.氢键
(4)某些氧化物的熔点数据如下表所示：
氧化物 | CO2 | Cs2O | PbO |
熔点/℃ | -56.6 | 490 | 888 |
解释表中氧化物之间熔点差异的原因：______________________________。
(5)氮化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为__________；
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则2、3、4原子的分数坐标不可能的是（________________）
a．(0.75，0.25，0.25) b．(0.25，0.75，0.75)
c．(0.25，0.75，0.25) d．(0.75，0.75，0.75)
③ GaN晶体中N和N的原子核间距为a pm，GaN摩尔质量为
，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为___________
（
）。
