题目内容

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A.图1表示某恒温密闭容器中反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡后，t1时刻压缩容器体积，CO2的物质的量浓度随时间的变化

B.图2表示Ksp=1.0×10-12的CdCO3饱和溶液中，c(Cd2+)与c(CO32-)的关系曲线

C.图3表示其他条件一定时，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在有、无催化剂条件下SO3的物质的量随时间的变化曲线

D.图4表示燃烧热为285.8kJ·mol-1的H2燃烧时能量的变化

【答案】B

【解析】

A.恒温体系，该反应的平衡常数K保持不变，K=C(CO2)，因此压缩体积重新达到平衡，二氧化碳的浓度与第一次平衡的浓度相等，A项错误；

B.图2 在CdCO3饱和溶液中，c(Cd2+)与c(CO32-)成反比，且带入数据符合CdCO3的Ksp=1.0×10-12，B项正确；

C.催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡移动，故两条曲线达到平衡的纵坐标相等，C项错误；

D.燃烧热的定义是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热值，图4表示的2mol氢气参与反应，该反应的焓变为571.6 kJ·mol-1，D项错误；

答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　 ）

A. B.

C. D.

【题目】某高聚物的结构片断如下：

下列分析正确的是(　　)

A. 它是缩聚反应的产物B. 其单体是CH2=CH2和HCOOCH3

C. 其链节是CH3CH2COOCH3D. 其单体是CH2=CHCOOCH3

【题目】下列有关说法错误的是

A.食物中的营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水

B.燃烧相同体积的管道煤气（主要成分CO和H2）和天然气，管道煤气消耗氧气体积大

C.油脂没有固定的熔沸点，是食物中产生能量最高的营养物质

D.金属钠和碳酸钠溶液都可以用来区分乙醇、乙酸和苯

【题目】据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。

a．都不稳定，密封放置产生沉淀

b．两者均有丁达尔效应

c．分散质微粒可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。

(4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜：__________________________________________。

【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。

（2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

【题目】某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的分解产物，下列说法错误的是

A. 实验前通入N2的作用是排出装置内的空气

B. ②、⑥中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体

C. 装置中试剂X为NaOH溶液，固体Y为CuO固体

D. 将①中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价

【题目】科学家开发出了多种太阳能电池，除晶体硅太阳能电池外，还有GaAs太阳能电池、铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

(1)基态Ga原子的电子排布式为________。

(2)高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因________________。

(3)H2Se分子的键角_______H2O分子的键角(选填“>”、“=”或“<”)。写出与SeO3互为等电子体的一种阴离子_____________(写化学式)。

(4) AsF3分子的立体构型为__________；AsF3是极性分子，理由是_________________。

(5)Ga(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]。Na[Ga(OH)4]溶液中含有的化学键有__________________。

A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键 E.氢键

(6)金刚砂(SiC)晶胞如图所示：

金刚砂中硅原子的杂化轨道类型为_______，沿晶胞图中虚线方向的切面图为__________(填标号)。

【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）

A.甲烷燃烧热为890.3 kJmol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1

C.H2燃烧热为285.8kJmolˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1

D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网