题目内容
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）| A． | 中性溶液Cu2+、Al3+、NO3-、SO42- | |
| B． | 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I- | |
| C． | $\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH-、NO3- | |
| D． | c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、H+、ClO-、SO42- |
分析 A．中性溶液中，这几种离子之间不反应，不反应的离子能大量共存；
B．加入苯酚显紫色的溶液中含有铁离子；
C．该溶液为酸性溶液，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存；
D．碘离子具有还原性，能被强氧化性离子氧化．
解答 解：A．中性溶液中，这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故A正确；
B．加入苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，铁离子和碘离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．该溶液为酸性溶液，H+和[Ag（NH3）2]+、OH-反应而不能大量共存，故C错误；
D．碘离子具有还原性，能被强氧化性离子氧化，酸性条件下，次氯酸根离子和碘离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，涉及复分解反应、氧化还原反应，注意隐含条件的挖掘，易错选项是B．
练习册系列答案
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19．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是：
（ ）
| 氢氰酸（HCN） | 碳酸（H2C03） | 氢氟酸（HF） |
| K=6.2×10-10 | K=4.2×10-7 | K=6.61×10-4 |
| A． | 氟化钠溶液中通入C02：2F-+H2O+CO2═2HF+CO32- | |
| B． | NaCN与HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN） | |
| C． | 25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者 | |
| D． | 三种酸的酸性由强到弱为：HF＞H2C03＞HCN |
20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素T的原子最外层共有6种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式
（用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
非金属性强弱的判断方法有很多种，请写出另一种判断方法（用化学方程式表示）：
Cl2+H2S=2HCl+S↓．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有2对成对电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式
（用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
非金属性强弱的判断方法有很多种，请写出另一种判断方法（用化学方程式表示）：
Cl2+H2S=2HCl+S↓．
17．NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，8gO2含有4NA个电子 | |
| B． | 1molN2与过量H2反应，转移6NA个电子 | |
| C． | 1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA | |
| D． | 1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+ |
