题目内容
【题目】已知水的电离方程式：H2O
H++OH-。下列叙述中，正确的是
A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，KW不变
B．降低温度，KW减小，pH不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
【答案】A
【解析】
试题分析：A、向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，温度不变，KW不变，A正确；B、水的电离吸热，降低温度，平衡逆向移动，c（H+）、c（OH—）减小，KW减小，pH增大，B错误；C、向水中加入氨水，c（OH-）增大，平衡向逆反应方向移动，C错误；D、向水中加入少量NaClO固体，次氯酸根离子水解，H＋和ClO－反应生成HClO，c（H+）降低，平衡向正反应方向移动，D错误。答案选A。
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部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.1 | 6.7 | 9.4 | 9.7 |
请回答下列问题：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？ 。
（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：
、
。
（3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式： 。
（4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是 （填序号）。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3
（5）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是 。
（6）步骤⑧的分离方法步骤是 。