[题目]已知水的电离方程式:H2OH++OH-.下列叙述中.正确的是A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液.c(H+)增大.KW不变B．降低温度.KW减小.pH不变C．向水中加入氨水.平衡向逆反应方向移动.c(OH-)降低D．向水中加入少量NaClO固体.平衡向逆反应方向移动.c(H+)降低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，KW不变

B．降低温度，KW减小，pH不变

C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低

【答案】A

【解析】

试题分析：A、向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，温度不变，KW不变，A正确；B、水的电离吸热，降低温度，平衡逆向移动，c（H+）、c（OH—）减小，KW减小，pH增大，B错误；C、向水中加入氨水，c（OH-）增大，平衡向逆反应方向移动，C错误；D、向水中加入少量NaClO固体，次氯酸根离子水解，H＋和ClO－反应生成HClO，c（H+）降低，平衡向正反应方向移动，D错误。答案选A。

练习册系列答案

（1）若反应的乙醇中O为18O,用同位素示踪法写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

。

（2）浓硫酸的作用是：① ；② 。

（3）该装置中有一个明显的错误是。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。

（5）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是，该过程中发生反应的离子方程式是。

【题目】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：

已知：① X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为

（1）X的分子式为_______________；B的名称是_________________。

（2）B→C还需要的反应试剂及条件是____________。C→D的反应类型是_______。

（3）写出X→Y的化学方程式：_________________________________。

（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗_________molNaOH。

（5）符合以下条件的D的同分异构体有_________种（不考虑空间异构）。

①含有两个甲基和两种官能团②能使溴的CCl4溶液褪色③能发生银镜反应

（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：______________________________________________。

【题目】本题为《化学与生活(选修1)》选做题。

（1）资源必须要合理使用。

①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是______(填字母代号)

A．科学合理使用农药

B．任意排放化工厂废水

C．处理生活污水，达标排放

②矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)；

③在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染。在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式_____________。

（2）保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声。

①我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是__________

②2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确的是____________。

A．吸烟会对室内和公共场所造成污染

B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变

C．N2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物

（3）化学与生活关系密切。现有下列四种物质：

A．蛋白质 B．亚硝酸盐 C．维生素C D．油脂

①__________是重要的体内能源；

②__________广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性和还原性，又称为抗坏血酸；

（4）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础

①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是__________；

A．玻璃 B．陶瓷 C．水泥

②“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料。生铁和钢成分上的主要差别是_________；

A．碳的含量不同

B．磷、硫的含量不同

C．镍、铬等金属含量不同

③钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为__________。

【题目】Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？

（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象；

（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢；

（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快．

Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正 V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）

（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为：．

（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为．

（4）如果升高温度，则V逆（填增大、减小或不变）

【题目】关于晶体的下列说法正确的是( ）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

【题目】要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为（）

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

【题目】硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1．7700g 样品，配制成100．00mL 溶液A．

②准确量取25．00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0．5825g．

③准确量取25．00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0．02000molL-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25．00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（1）步骤②中滴定终点的现象为____________；

（2）步骤②中使用盐酸酸化，而步骤③中改用硫酸酸化的原因是____________；

（3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为____________；

（4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

【题目】工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)2
pH	5.2	3.1	6.7	9.4	9.7

请回答下列问题：

（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？。

（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：

、

。

（3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：。

（4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是（填序号）。

A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3

（5）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是。

（6）步骤⑧的分离方法步骤是。

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