题目内容
【题目】已知水的电离方程式:H2OH++OH-。下列叙述中,正确的是
A.向水中加入少量硫酸氢钠溶液,c(H+)增大,KW不变
B.降低温度,KW减小,pH不变
C.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量NaClO固体,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
【答案】A
【解析】
试题分析:A、向水中加入少量硫酸氢钠溶液,c(H+)增大,温度不变,KW不变,A正确;B、水的电离吸热,降低温度,平衡逆向移动,c(H+)、c(OH—)减小,KW减小,pH增大,B错误;C、向水中加入氨水,c(OH-)增大,平衡向逆反应方向移动,C错误;D、向水中加入少量NaClO固体,次氯酸根离子水解,H+和ClO-反应生成HClO,c(H+)降低,平衡向正反应方向移动,D错误。答案选A。
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练习册系列答案
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【题目】工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾(CuSO4·5H2O)。该废料中各种成份含量如下:Cu和CuO约占87%,其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物,还有少量的难溶物质。工艺流程为:
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.1 | 6.7 | 9.4 | 9.7 |
请回答下列问题:
(1)步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状? 。
(2)步骤②中的离子方程式(写出2个即可):
、
。
(3)步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式: 。
(4)步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是 (填序号)。
A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu(OH)2 E.MgCO3
(5)步骤⑦中用硫酸调节pH=2~3的原因是 。
(6)步骤⑧的分离方法步骤是 。