题目内容
【题目】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下:
已知:① X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍,遇FeCl3溶液显紫色;C为
(1)X的分子式为_______________;B的名称是_________________。
(2)B→C还需要的反应试剂及条件是____________。C→D的反应类型是_______。
(3)写出X→Y的化学方程式:_________________________________。
(4)0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应,最多消耗_________molNaOH。
(5)符合以下条件的D的同分异构体有_________种(不考虑空间异构)。
①含有两个甲基和两种官能团②能使溴的CCl4溶液褪色③能发生银镜反应
(6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为:
利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料,写出合成该涂料的反应流程图:______________________________________________。
【答案】(1)C6H6O(1分)环己醇(1分)(2)O2、Cu、加热(2分)氧化反应(1分)
(3)(2分)
(4)5 (2分)(5) 10 (2分)(6)
(第一步反应条件写成“一定条件”也给分,每写出一步给一分,共3分)
【解析】
试题分析:X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍,其相对分子质量为94,遇FeCl3溶液显紫色,说明含有酚羟基,苯酚的相对分子质量为94,X为,X和氢气发生加成反应生成B,B为
。根据已知信息③可知C为
,则B发生催化氧化反应,PCL为E发生缩聚反应产物,则E结构简式为HO(CH2)5COOH,D发生水解反应然后酸化得到E,则D结构简式为
;根据题给信息②知,X发生取代反应生成Y,Y结构简式为
,四溴双酚A结构简式为
。
(1)X为苯酚,其分子数为C6H6O,B为环己醇;
(2)B→C是羟基的催化氧化,还需要的反应试剂及条件是O2、Cu、加热,C生成D的反应是氧化反应;
(3)X发生取代反应生成Y,反应方程式为;
(4)四溴双酚A能和NaOH溶液发生取代反应后生成的酚羟基、HBr能和NaOH发生中和反应,0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应,最多消耗5molNaOH;
(5)D结构简式为,D的同分异构体符合下列条件:①含有两个甲基和两种官能团,为醛基和羟基或碳碳双键和羟基;②能使溴的CCl4溶液褪色,说明含碳碳双键;③能发生银镜反应说明含有醛基,符合条件的同分异构体有:HCOOCH2CH=C(CH3)2、HCOOC(CH3)CH=CH2、HCOOCH(CH3)CH=CHCH3、HCOOCH(CH3)C(CH3)=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2CH3、HCOOC(CH2CH3)=CHCH3、HCOOC(CH3)=C(CH3)CH3、HCOOC(CH3)=CHCH2CH3、HCOOCH=C(CH3)CH3、HCOOCH=CHCH(CH3)2,共10种;
(6)一定条件下乙烯和水发生加成反应生成CH3CH2OH,CH3CH2OH和CH2=CH2、CO、O2反应生成CH2=CHCOOCH2CH3,CH2=CHCOOCH2CH3发生加聚反应生成高分子化合物,其流程图为。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】(1)H2S和H2Se的参数对比见右表。
化学式 | 键长/nm | 键角 | 沸点/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3° | -60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0° | -41.50 |
①H2Se的晶体类型为__________________;
②H2S的键角大于H2Se的原因可能__________________;
分子晶体
;;
(2)硒为第四周期ⅥA族元素,与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号),则三种元素的电负性由小到大的顺序为___;(用元素符号表示)
(3)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为____________1:3
;若该晶体的晶胞参数为a pm,则该合金密度
为_______________g/cm3。(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗数的值为NA)
(4)Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。
①1molFe(CO)5分子中含有σ键的数目为____________1:3
;
②该磁性氮化铁晶胞结构如图所示,该化合物的化学式____________。1:3
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