题目内容
【题目】Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象 ；
（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 ；
（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快 ．
Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正 V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为： ．
（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 ．
（4）如果升高温度，则V逆 （填增大、减小或不变）
【答案】Ⅰ：（1）温度；（2）反应物本身性质；（3）催化剂；Ⅱ：（1）＞；（2）0.25mol/（L·min）；（3）75%；（4）增大。
【解析】
试题分析：I：（1）夏天温度高，冬天温度低，升高温度，加快反应速率；（2）镁比锌活泼，镁和盐酸反应速率高于锌和盐酸反应速率，这是物质本身性质决定的；（3）MnO2是催化剂，加快H2O2的分解；II：（1）t2时刻，没有达到平衡，反应物不断减少，生成物不断增加，即v正＞v逆；（2）根据化学反应速率的表达式，v（M）=（4－2）/（4×2）mol/（L·min）=0.25 mol/（L·min）；（3）转化率=消耗/总的量×100%=（8－2）/8×100%=75%；（4）升高温度，加快反应速率。
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