题目内容
【题目】Ⅰ:下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切?
(1)夏天的食品易变霉,在冬天不易发生该现象 ;
(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢 ;
(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快 .
Ⅱ:在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图:
(1)比较t2时刻,正逆反应速率大小V正 V逆.(填“>”、“=”、“<”)
(2)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为: .
(3)t3时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为 .
(4)如果升高温度,则V逆 (填增大、减小或不变)
【答案】Ⅰ:(1)温度;(2)反应物本身性质;(3)催化剂;Ⅱ:(1)>;(2)0.25mol/(L·min);(3)75%;(4)增大。
【解析】
试题分析:I:(1)夏天温度高,冬天温度低,升高温度,加快反应速率;(2)镁比锌活泼,镁和盐酸反应速率高于锌和盐酸反应速率,这是物质本身性质决定的;(3)MnO2是催化剂,加快H2O2的分解;II:(1)t2时刻,没有达到平衡,反应物不断减少,生成物不断增加,即v正>v逆;(2)根据化学反应速率的表达式,v(M)=(4-2)/(4×2)mol/(L·min)=0.25 mol/(L·min);(3)转化率=消耗/总的量×100%=(8-2)/8×100%=75%;(4)升高温度,加快反应速率。
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