题目内容

【题目】关于晶体的下列说法正确的是(

A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

【答案】A

【解析】

试题分析:A、在晶体中有阴离子,根据物质呈电中性,有阴离子,那么一定有阳离子中和阴离子的电性,故A正确;B、金属晶体的构成微粒是金属阳离子和电子,所以晶体中有阳离子不一定有阴离子,故B错误;C、原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高,故C错误;D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低,故D错误;故选A

练习册系列答案
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【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽CuZn 总含量约为99%回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下:

1写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式: ;铜帽溶解完全后,需加热至沸将溶液中过量的H2O2除去。

2为确定加入锌灰主要成分为ZnZnO,杂质为铁及其氧化物的量,实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=34,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:

2Cu2+4I=2CuI白色↓+I2 2S2O32+I2=2I+S4O62

滴定选用的指示剂为 ,滴定终点观察到的现象为

某同学称取10g电池铜帽进行实验,得到10000mL含有Cu2的溶液,量取2000mL上述含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=34,加入过量的KI,用01000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次,记录数据如下:

实验编号

1

2

3[

4

VNa2S2O3)(mL

2832

2531

2530

2532

计算电池铜帽中Cu的质量分数为 结果保留四位有效数字若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,则所测定c Cu2将会 偏高偏低无影响

3常温下,若向50mL 00001mol/L CuSO4溶液中加入50mL000022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀。已知KSP[Cu OH2] =20×1020mol/L3,计算沉淀生成后溶液中cCu2+= mol/L

4已知pH>11 ZnOH2 能溶于NaOH溶液生成[ZnOH4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH 按金属离子浓度为10 mol·L-1计算

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

11

32

Fe2

58

88

Zn2

59

89

实验中可选用的试剂:30%H2O210 mol·L-1HNO310 mol·L-1NaOH由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:向滤液中加入适量30% H2O2,使其充分反应;

过滤;

过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。

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