题目内容
【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时,最佳顺序为 ( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
【答案】C
【解析】
试题分析:Fe2+具有还原性,能够被氧化剂氯水、KMnO4溶液等氧化;Fe3+可以用KSCN溶液检验。在检验Fe2+时,应避免Fe3+的干扰;所以,先加入加入少量NH4SCN溶液,无血红色溶液,再加入足量氯水,有血红色溶液出现,溶液中含有Fe2+;因此C正确;
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【题目】(1)H2S和H2Se的参数对比见右表。
化学式 | 键长/nm | 键角 | 沸点/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3° | -60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0° | -41.50 |
①H2Se的晶体类型为__________________;
②H2S的键角大于H2Se的原因可能__________________;
分子晶体
;;
(2)硒为第四周期ⅥA族元素,与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号),则三种元素的电负性由小到大的顺序为___;(用元素符号表示)
(3)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为____________1:3
;若该晶体的晶胞参数为a pm,则该合金密度
为_______________g/cm3。(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗数的值为NA)
(4)Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。
①1molFe(CO)5分子中含有σ键的数目为____________1:3
;
②该磁性氮化铁晶胞结构如图所示,该化合物的化学式____________。1:3
。。。
【题目】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流指针偏转方向 |
1 | Mg Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
2 | Al Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
3 | Al 石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
5 | Al Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
试根据上表中的实验现象回答下列问题:
(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同? .
(2)实验1、4中Al所作的电极是否相同? .
(3)写出实验3中的电极反应式.正极: ;
(4)用电子式表示氯化镁的形成过程: