题目内容
【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）若反应的乙醇中O为18O,用同位素示踪法写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
。
（2）浓硫酸的作用是：① ；② 。
（3）该装置中有一个明显的错误是 。
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
（5）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是 ，该过程中发生反应的离子方程式是 。
【答案】（1）CH3CH218OH + CH3COOH
CH3CO18OC2H5 + H2O（2分）
（2） ①催化剂 ②吸水剂 （各1分）
（3）导管伸入饱和碳酸钠溶液中 （2分） （4）分液 （1分）
（5）乙酸乙酯中含有乙酸 （1分） CH3COOH + HCO3— = CH3COO— + H2O + CO2↑（2分）
【解析】
试题分析：（1）酯化反应中羧去羟基，醇去氢原子，所以乙醇的氧原子在酯分子中，故方程式为：CH3CH218OH + CH3COOHCH3CO18OC2H5 + H2O。（2）浓硫酸在酯化反应中的作用有两个， ①催化剂 ②吸水剂、（3）导管不能伸入到碳酸钠溶液，以防止倒吸，故错误为导管伸入饱和碳酸钠溶液中。（4）乙酸乙酯不溶于水，和碳酸钠溶液分层，所以可以用分液的方法分离。
（5）乙酸乙酯中含有乙酸，乙酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体。反应的离子方程式为： CH3COOH + HCO3— = CH3COO— + H2O + CO2↑。
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【题目】（1）H2S和H2Se的参数对比见右表。
化学式 | 键长/nm | 键角 | 沸点/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3° | -60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0° | -41.50 |
①H2Se的晶体类型为__________________；
②H2S的键角大于H2Se的原因可能__________________；
分子晶体
；；
（2）硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为___；（用元素符号表示）
（3）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为____________1：3
；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度
为_______________g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）
（4）Fe（CO）5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。
①1molFe（CO）5分子中含有σ键的数目为____________1：3
；
②该磁性氮化铁晶胞结构如图所示，该化合物的化学式____________。1：3
。。。
