题目内容
【题目】金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由FeCr2O4(亚铬酸亚铁）制备Cr的流程如下(+6价铬元素在酸性条件下以Cr2O72-的形式存在）。下列说法错误的是
A.FeCr2O4中Cr元素的化合价为+3价
B.反应①中参加反应的FeCr2O4和Na2CO3的物质的量之比为3:1
C.反应③的化学方程式为Na2Cr2O7+2C
Cr2O3+Na2CO3+CO↑
D.反应④中的Si可用Al来代替
【答案】B
【解析】
反应①为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反应②为：2Na2CrO4+H2SO4= Na2Cr2O7+ Na2SO4+H2O，反应③为：Na2Cr2O7+2C
Cr2O3+Na2CO3+CO↑，反应④为3Si+ 2Cr2O34Cr+3SiO2，然后分析。
A．FeCr2O4(亚铬酸亚铁）中各元素的化合价之和等于0，设Cr元素的化合价为x，+2+2x+4×（-2）=0则Cr元素的化合价为+3价，故A正确；
B．根据反应①为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反应①中参加反应的FeCr2O4和Na2CO3的物质的量之比为1:2，故B错误；
C．+6价铬元素在酸性条件下以Cr2O72-的形式存在，反应③的化学方程式为Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑，故C正确；
D．反应④为3Si+ 2Cr2O34Cr+3SiO2，Al可以和三氧化二铬发生，Si可用Al来代替，故D正确；
答案选B。
阅读快车系列答案
【题目】从接触法制硫酸的废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | VOSO4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
一种废钒催化剂回收工艺路线流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时为了提高钒元素的浸出率，可以采取的措施是______。
（2）“酸浸”时可以得到
和VO2+，“氧化”时VO2+转化为的离子方程式为______。
（3）“调pH”后钒以
形式存在于溶液中。“废渣2”所含成分的化学式为____。
（4）“离子交换”和“洗脱”的过程可表示为：4ROH+
R4V4O12+4OH （ROH为某种碱性阴离子交换树脂）。流程中进行“离子交换”和“洗脱”的目的是______。
（5）“沉钒”时得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀。
①检验偏钒酸铵沉淀是否洗涤干净的方法是______。
②“煅烧”中发生反应的化学方程式为______。
