Question

【题目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是

A. Q1＝2Q2＝92.4B. 92.4＝Q1＜2Q2

C. 92.4＞Ql＞2Q2D. Q1＝2Q2＜92.4

Answer 1

【答案】C

【解析】

N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g)反应可逆，甲中通入1 mol N2和3 mol H2生成氨气的物质的量小于2mol；本题利用等效平衡思想比较甲、乙容器内反应放热多少。

N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g)反应可逆，甲中通入1 mol N2和3 mol H2生成氨气的物质的量小于2mol，所以92.4＞Ql；利用等效平衡思想，甲是乙投料的2倍，假设甲容器体积为乙的2倍，则甲乙为等效平衡，甲中放出的热量是乙的2倍，然后对乙容器扩大体积，平衡逆向移动，甲中放出的热量大于乙的2倍，故C项正确。