题目内容
【题目】20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是( )
A. a点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. b点:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C. c点:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D. d点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
A. a点滴入10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶质是等浓度的醋酸钠和醋酸,溶液呈酸性,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A正确;
B. b点溶液呈中性,根据电荷守恒c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),故B正确;
C. c点表示等体积、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合,溶质是醋酸钠,根据电荷守恒c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)- c(Na+),故C错误;
D. d点为醋酸钠、氢氧化钠的混合液,溶液呈碱性,根据电荷守c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故D正确;选C。
【题目】在钯基催化剂表面上,甲醇制氢的反应历程如图所示,其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
(1)的△H=_____________kJ·mol-1;该历程中最大能垒(活化能)E正=____________kJ·mol-1,写出该步骤的化学方程式_________________。
(2)在一定温度下,CO和H2混合气体发生反应:,反应速率υ=υ正-υ逆=k正c(CO)·c2(H2)-k逆c(CH3OH),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后,若加入高效催化剂,将___________(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度,将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)353K时,在刚性容器中充入CH3OH(g),发生反应:。体系的总压强p随时间t的变化如表所示:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | ∞ |
p/kPa | 101.2 | 107.4 | 112.6 | 116.4 | 118.6 | 121.2 |
①若升高反应温度至373K,则CH3OH(g)分解后体系压强p∞(373K)___________121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是________________________。
②353K时,该反应的平衡常数KP=__________(kPa)2(KP为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。
【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下:(NA为阿伏加德罗常数的值),请用化学用语回答下列
元素 | 相关信息 |
A | 基态原子的价电子排布式为nsnnpn |
B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
(1)写出D元素在周期表的位置___,基态E2+价电子的排布图为___,B元素能量最高的电子其轨道呈__形。
(2)A与C形成的最高价化合物,中心原子轨道杂化类型为__。
(3)A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为___,B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为___。
(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式___。
(5)E可用做某些反应的催化剂,CO易导致E失去催化活性:E+5CO=E(CO)5,E(CO)5熔点为-20℃,沸点为103℃,易溶于乙醚,其晶体类型为___。
(6)已知沸点:B2H4>A2H6,主要原因为________。
(7)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图所示,则氮化铁的化学式为___