题目内容
12．向体积和物质的量浓度都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 1：3 | C． | 2：3 | D． | 1：2 |
分析 铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根据n=cv，结合反应的方程式计算．
解答 解：由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知，参加反应的铝与酸碱与生成的氢气的物质的量关系为：2Al～6HCl～3H2，2Al～2NaOH～3H2，根据n=cv，则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量之比为1：1，体积和物质的量浓度都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉，放出的氢气物质的量之比是$\frac{1}{2}：\frac{3}{2}$=1：3，故选B．
点评 本题考查利用酸碱与铝的反应进行计算，关键是清楚发生的化学反应及氢气与酸、碱之间的关系式，题目难度不大．
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2．
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大 | |
| B． | 往平衡体系中加入少量 Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 | |
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| D． | 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 |
3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
| A． | 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 | |
| B． | 向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ | |
| C． | 氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2 | |
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20．已知：①Q、M、R、X、Y、Z为元素周期表中前四周期六种元素；②Q、M、X、Y为同周期原子序数依次增大的连续元素；③R、M、Z为同主族元素，下列判断正确的是（ ）
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1．氰酸铵（NH4OCN）与尿酸[CO（NH2）2]（ ）
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2．下列解释事实的反应方程式不正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH- | |
| B． | 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+ | |
| C． | 以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2-═CuS↓ | |
| D． | 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O |