题目内容
【题目】下列递变规律不正确的是（ ）
A.Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱
B.Si、P、S元素的最高正化合价依次降低
C.C、N、O的原子半径依次减小
D.Cl、Br、I的气态氢化物的稳态性依次减弱
【答案】B
【解析】解：A．同周期从左向右金属性减弱，则Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱，故A正确； B．第三周期从左向右最高正价增大，则Si、P、S元素的最高正化合价依次升高，故B错误；
C．同周期从左向右原子半径减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C正确；
D．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则Cl、Br、I的气态氢化物的稳态性依次减弱，故D正确；
故选B．
【题目】卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2═2HF | 在暗处能剧烈化合并发生爆炸 |
H2+Cl2═2HCl | 光照或点燃发生反应 |
H2+Br2═2HBr | 加热至一定温度才能反应 |
H2+I2═2HI | 不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解 |
（1）卤族元素位于周期表中的族．
（2）用电子式表示HCl的形成过程 ．
（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，（填字母）．
a．单质的熔沸点逐渐升高 b．元素的非金属性逐渐减弱
c．卤化氢的还原性依次减弱 d．卤化氢的稳定性依次减弱
（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近．写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式 ．
【题目】已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1= ．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：＞＞
（3）①如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是（填化学式）．
②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是（填字母）．