题目内容
【题目】有关对食盐叙述错误的是
A.可作食品调味剂
B.可作食品防腐剂
C.可作氯碱工业和纯碱工业的原料
D.电解饱和食盐水可得到金属钠
【答案】D
【解析】
食盐常用于调味品，可使细胞脱水而起到防腐剂的作用，工业常用于氯碱工业制备氯气、氢气和氢氧化钠，也常用于纯碱工业，以此解答。
A．Na为人体不可缺少的元素，食盐可用于食品调味剂，具有咸味，A正确；
B．食盐可使细胞脱水而起到防腐剂的作用，B正确；
C．工业电解饱和食盐水制备氯气、氢气和氢氧化钠，用食盐、氨气、二氧化碳制备纯碱，C正确；
D．钠性质活泼，与水剧烈反应，电解食盐水不能制得钠，应电解熔融氯化钠，D错误；
故合理选项是D。
名校课堂系列答案
【题目】下列递变规律不正确的是（ ）
A.Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱
B.Si、P、S元素的最高正化合价依次降低
C.C、N、O的原子半径依次减小
D.Cl、Br、I的气态氢化物的稳态性依次减弱
【题目】电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数（Ka） | 7.2×10﹣4 | K1=4.4×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
（1）将浓度为0.1molL﹣1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是 ．
A.c（H+）
B.c（H+）c（OH﹣）
C.
D.
（2）25℃时，在20mL 0.1molL﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ． 
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B.①点时pH=6，此时溶液中c（F﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7 molL﹣1
C.②点时，溶液中的c（F﹣）=c（Na+）
D.③点时V=20mL，此时溶液中c（F﹣）＜c（Na+）=0.1molL﹣1
（3）物质的量浓度均为0.1molL﹣1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是 ．
（4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32﹣水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之 ．
（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H﹣O﹣F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移mol电子．
