题目内容
【题目】已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1= ．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：＞＞
（3）①如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是（填化学式）．
②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是（填字母）．
【答案】
（1）
（2）H2CO3；HSO3﹣；HCO3﹣
（3）CH3COOH；C
【解析】解：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3H++HCO3﹣ ， 电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1= ，碳酸的第二步电离由于第一步电离产生的氢离子对第二步有抑制作用，所以比第一步困难，
所以答案是： ；（2）H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的电离平衡常数分别是：4.30×10﹣7、5.61×10﹣11、1.02×10﹣7 ， 所以酸性顺序是：H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣ ，
所以答案是：H2CO3；HSO3﹣；HCO3﹣；（3）酸的酸性越强，加水稀释时pH变化越大，醋酸的酸性比碳酸强，所以曲线I表示的酸是CH3COOH；酸溶液中，氢离子浓度越大即pH越大，水的电离程度越小，所以ABC三点水的电离程度最大的是C点，
所以答案是：CH3COOH；C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．
