题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A. 漂白粉有效成分是氯酸钙
B. 液氯是纯净物，而氯水是混合物
C. 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
D. 氯气通入水中能置换出氢气
【答案】B
【解析】试题分析：A、漂白粉的有效成分是具有漂白性的次氯酸钙，而不是无漂白性的氯化钙，更不是氯酸钙，A错误；B、液氯的化学式为Cl2，只含一种分子，因此属于纯净物，而氯气是氯气的水溶液，含有Cl2、H2O、HClO三种分子，以及H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子，因此属于混合物，B正确；C、碘化钾水溶液中只含I-，不含I2，前者遇淀粉不变蓝，后者遇淀粉才会变蓝，C错误；D、Cl2+ H2O
HCl + HClO，因此氯气与水反应不会生成氢气，最极端的情况是，可以置换出氧气，而非氢气，D错误；答案选B。
练习册系列答案
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【题目】下列递变规律不正确的是（ ）
A.Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱
B.Si、P、S元素的最高正化合价依次降低
C.C、N、O的原子半径依次减小
D.Cl、Br、I的气态氢化物的稳态性依次减弱
【题目】电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数（Ka） | 7.2×10﹣4 | K1=4.4×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
（1）将浓度为0.1molL﹣1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是 ．
A.c（H+）
B.c（H+）c（OH﹣）
C.
D.
（2）25℃时，在20mL 0.1molL﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ． 
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B.①点时pH=6，此时溶液中c（F﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7 molL﹣1
C.②点时，溶液中的c（F﹣）=c（Na+）
D.③点时V=20mL，此时溶液中c（F﹣）＜c（Na+）=0.1molL﹣1
（3）物质的量浓度均为0.1molL﹣1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是 ．
（4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32﹣水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之 ．
（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H﹣O﹣F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移mol电子．
