题目内容
【题目】下列离子方程式中,能正确表示盐的水解反应的是( )
A.NH4++H2ONH3H2O+H+
B.Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
C.S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣
D.Br﹣+H2O═HBr+OH﹣
【答案】A
【解析】解:A、铵根离子的水解是可逆的,水解生成一水合氨和氢离子,故A正确;B、铁离子的水解是可逆的,不能用等号,不会出现沉淀,故B错误;
C、硫离子的水解分步进行,故C错误;
D、溴离子不是弱离子,不能水解,故D错误.
故选A.
【题目】下列递变规律不正确的是( )
A.Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱
B.Si、P、S元素的最高正化合价依次降低
C.C、N、O的原子半径依次减小
D.Cl、Br、I的气态氢化物的稳态性依次减弱
【题目】电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱.25℃时,有关物质的电离平衡常数如表所示:
化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数(Ka) | 7.2×10﹣4 | K1=4.4×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
(1)将浓度为0.1molL﹣1 HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是 .
A.c(H+)
B.c(H+)c(OH﹣)
C.
D.
(2)25℃时,在20mL 0.1molL﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是 .
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等
B.①点时pH=6,此时溶液中c(F﹣)﹣c(Na+)=9.9×10﹣7 molL﹣1
C.②点时,溶液中的c(F﹣)=c(Na+)
D.③点时V=20mL,此时溶液中c(F﹣)<c(Na+)=0.1molL﹣1
(3)物质的量浓度均为0.1molL﹣1的下列四种溶液:①Na2CO3溶液;②NaHCO3溶液;③NaF溶液;④NaClO溶液.依据数据判断pH由大到小的顺序是 .
(4)Na2CO3溶液显碱性是因为CO32﹣水解的缘故,请设计简单的实验事实证明之 .
(5)长期以来,一直认为氟的含氧酸不存在.1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO,其结构式为H﹣O﹣F.HFO与水反应得到HF和化合物A,每生成1mol HF转移mol电子.