题目内容
【题目】1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣142.9kJmol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1
C.2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJmol﹣1
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣285.8kJmol﹣1
【答案】B
【解析】解:A、2mol氢气燃烧生成液态水,放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ,所以△H=﹣571.6kJmol﹣1 , 故A错误;
B、2mol氢气燃烧生成液态水,放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ,所以△H=﹣571.6kJmol﹣1 , 故B正确;
C、物质的状态影响反应热,未注明物质的聚集状态,故C错误;
D、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量,△H<0,热化学方程式为H2(g)+= O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJmol﹣1 , 选项中水是气体,则反应放出的热量小于285.8kJ,故D错误.
故选:B.
练习册系列答案
相关题目