题目内容
A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,结构特点如下表:粒子代号 | A | B | C | D | E | F | G |
原子核个数 | 单核 | 单核 | 双核 | 四核 | 单核 | 五核 | 五核 |
电荷数 | 1+ | 1- | 2+ | 1+ |
(1)A粒子的结构示意图为______、D粒子的电子式为______、G粒子的化学式为______;
(2)BC和EC2的碱性强弱为BC______EC2(填:>、<或=);
(3)加热条件下,F与C在溶液中反应的离子方程式为______ NH3↑+H2O
【答案】分析:A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子.A为单核,电荷为0,则A为Ne原子;B为单核,电荷为+1,则B为Na+;C为双核,电荷为-1,则C为OH-;D为四核,电荷为0,则D为NH3;E为单核,电荷为+2,则E为 Mg2+;F为五核,电荷为+1,则F为NH4+;G为五核,电荷为0,则G为CH4.
解答:解:A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子.A为单核,电荷为0,则A为Ne原子;B为单核,电荷为+1,则B为Na+;C为双核,电荷为-1,则C为OH-;D为四核,电荷为0,则D为NH3;E为单核,电荷为+2,则E为 Mg2+;F为五核,电荷为+1,则F为NH4+;G为五核,电荷为0,则G为CH4.
(1)A为Ne原子,核外电子数为10,有2个电子层,最外层电子数为8,结构示意图为 ;D为NH3,氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对,电子式为 ;G粒子为CH4,故答案为:;;CH4;
(2)BC为NaOH,EC2为Mg(OH)2,金属性Na>Mg,所以碱性NaOH>Mg(OH)2,故答案为:>;
(3)F为NH4+,C为OH-,加热条件下,NH4+与OH-在溶液中反应生成氨气与水,离子方程式为 NH4++OH-NH3↑+H2O,
故答案为:NH4++OH-NH3↑+H2O.
点评:本题考查中学常见10电子微粒、电子式等化学用语、元素周期律等,难度不大,熟练掌握常见10电子、18电子微粒.
解答:解:A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子.A为单核,电荷为0,则A为Ne原子;B为单核,电荷为+1,则B为Na+;C为双核,电荷为-1,则C为OH-;D为四核,电荷为0,则D为NH3;E为单核,电荷为+2,则E为 Mg2+;F为五核,电荷为+1,则F为NH4+;G为五核,电荷为0,则G为CH4.
(1)A为Ne原子,核外电子数为10,有2个电子层,最外层电子数为8,结构示意图为 ;D为NH3,氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对,电子式为 ;G粒子为CH4,故答案为:;;CH4;
(2)BC为NaOH,EC2为Mg(OH)2,金属性Na>Mg,所以碱性NaOH>Mg(OH)2,故答案为:>;
(3)F为NH4+,C为OH-,加热条件下,NH4+与OH-在溶液中反应生成氨气与水,离子方程式为 NH4++OH-NH3↑+H2O,
故答案为:NH4++OH-NH3↑+H2O.
点评:本题考查中学常见10电子微粒、电子式等化学用语、元素周期律等,难度不大,熟练掌握常见10电子、18电子微粒.
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