Question

【题目】硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以解决氧化镁在医药、建筑等行业的应用广泛。现以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）酸溶所涉及反应的离子方程式为_________________________________________、_________________________________________________________。

（2）加入H2O2氧化的作用是_________________，滤渣2的成分是___________(填化学式)。

（3）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c. KMnO4溶液 d. 稀硝酸

②C装置的作用是______________________，D中收集的气体可以是 _______(填化学式)。

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：________________________________________________ 。

Answer 1

【答案】 MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O FeCO3＋2H＋=Fe2＋＋CO2↑＋H2O 将Fe2+氧化转化为Fe3+ Fe(OH)3 c 吸收CO2气体 CO 3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O

【解析】试题分析：由流程可知，菱镁矿经酸溶后过滤，滤液中Fe2+经双氧水氧化后，再加氨水把Fe3+沉淀为Fe(OH)3，过滤，滤液硫酸镁经处理后煅烧得到氧化镁。

（1）酸溶所涉及反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O、FeCO3＋2H＋=Fe2＋＋CO2↑＋H2O。

（2）加入H2O2氧化的作用是将Fe2+氧化转化为Fe3+，滤渣2的成分是Fe(OH)3。

（3）由题中信息及装置可知，经综合分析，气体经A装置后，S蒸气冷凝为固态，再经B吸收SO2，再经C吸收CO2，最后用排水集气法收集CO。

①B中盛放的溶液可以是KMnO4溶液，选c。.NaOH 溶液和Na2CO3溶液也能吸收CO2， 稀硝酸不能吸收除其中任何气体。

②C装置的作用是吸收CO2气体，D中收集的气体可以是CO。

③A中得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，根据化合价的变化规律可知，产物为亚硫酸钠和硫化钠，该反应的离子方程式为3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O。