下列物质中.既有离子键.又有共价键的是( )A．CaCl2B．NaOHC．H2OD．Na2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　）

A．

CaCl₂

B．

NaOH

C．

H₂O

D．

Na₂O

分析活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物和铵盐中都含有离子键，据此分析解答．

解答解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故B正确；
C．水分子中H-O原子之间只存在共价键，故C错误；
D．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键概念及区别是解本题关键，知道常见物质中存在的化学键，题目难度不大．

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5．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（　　）

SiO₂和O₂

CO₂和H₂O

19．一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：

物质	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
K_SP（25℃）	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38

25℃时，对于含Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄和CuSO₄各0.5mol的1L，混合溶液，根据如表数据断，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在pH=5的溶液中．Fe³⁺不能大量存在
	B．	混合溶液中c（SO₄^2-）：[c（Fe³⁺）+c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]＞5：4
	C．	向混合溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
	D．	向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO₄溶液

16．下列物质含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
A	溴苯（溴）	氢氧化钠	分液
B	乙烷（乙烯）	氢气	催化剂、加热
C	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠	分液
D	乙醇（水）	生石灰	蒸馏

3．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于S^2-的半径，X元素为（　　）

13．现有一种天然黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1的实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.0g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取D中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.10mol/LNa₂S₂O₃标准溶液进行滴定，用去20.00mL．已知化学方程式：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．请回答下列问题：
（1）将黄铜矿研细所用仪器是研钵，称量样品所用的仪器为托盘天平．
（2）装置A的作用是bd（填序号）．
a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速
（3）写出装置B中发生反应的化学方程式3CuFeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$3Cu+Fe₃O₄+6SO₂；装置D中发生反应的离子方程式I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO₂全部进入d装置中，使结果精确．
（5）判断滴定已达终点的现象是溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变，证明反应达到终点．
（6）通过计算可知该黄铜矿的纯度为92%．
（7）若用图2装置替代上述实验装置D，同样可以准确测定黄铜矿纯度的是②（填序号）．

20．只用水就能鉴别的一组物质是（　　）

	A．	苯、乙酸、四氯化碳		B．	乙醇、乙醛、乙酸
	C．	溴苯、乙二醇、硝基苯		D．	乙酸乙酯、乙醇、甘油

17．下列有关原电池的说法正确的是（　　）

	A．	原电池中由电能转化为化学能		B．	原电池中失电子的电极作负极
	C．	原电池的负极发生还原反应		D．	原电池中电子由正极流向负极

18．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	已知C+CO₂═2CO是吸热反应，当温度升高时，v_正增大，v_逆减少
	B．	两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键
	C．	含有离子键的物质不可能是单质
	D．	单质中不一定含有共价键

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