题目内容

3．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于S2-的半径，X元素为（　　）
A．AlB．PC．KD．Ar

分析 电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，说明X离子核外有18个电子，X的离子半径小于S2-的半径，说明X原子序数大于S，据此分析解答．

解答 解：电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，说明X离子核外有18个电子，X的离子半径小于S2-的半径，说明X原子序数大于S，符合条件的有K、Cl元素，故选C．

点评 本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生分析判断能力，明确电子层结构相同离子半径与原子序数关系即可解答，会比较离子半径大小，为常考查点．

练习册系列答案
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20．两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3．当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是：①m-4，②m+4，③m+8，④m-2，⑤m+6，其中正确的组合是（　　）
A．①②B．①②③C．①②⑤D．①②③④⑤
14．下列指定微粒的个数比为2：1的是（　　）
A．2H原子中的中子和质子
B．Be2+离子中的质子和电子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
11．下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（　　）
A．C3H6、C3H8OB．C3H6、C2H6OC．C2H2、C6H6D．CH4O、C2H4O3
18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H++OH-═H2O
B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
8．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　）
A．CaCl2B．NaOHC．H2OD．Na2O
15．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半
C．保持容器体积不变，充入N2D．保持容器体积不变，充入H2O（g）
12．下列物质以任意比例混合，若总物质的量一定，则充分燃烧消耗氧气及生成水的量均相等的是（　　）
A．C2H6，C2H6OB．C3H6，C4H6O2C．C2H2，C2H4OD．C3H6O，C4H8O2
13．某化工厂产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
（1）该产品的结构简式为．
（2）下列关于该产品的说法中不正确的是C（填字母编号）
A．能发生取代反应             B．能通过加聚反应生成高分子化合物
C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色   D．属于烃的衍生物
（3）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是①②（填序号）．与该产品互为同系物的是（填序号）③．
①CH3CH═CHCOOH　      ②CH2═CHCOOCH3
③CH3CH2CH═CHCOOH　   ④CH3CH（CH3）COOH．

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