题目内容
18．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 已知C+CO2═2CO是吸热反应，当温度升高时，v正增大，v逆减少 | |
| B． | 两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键 | |
| C． | 含有离子键的物质不可能是单质 | |
| D． | 单质中不一定含有共价键 |
分析 A．温度升高，化学反应速率增大，与化学反应是吸热反应还是放热反应无关；
B．两个非金属元素原子间只能形成共价键；
C．阴阳离子键形成离子键；
D．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键，根据构成分子的原子个数分析．
解答 解：A．当反应温度升高时，增大活化分子的百分数，反应速率增大，v正增大，v逆增大，故A错误；
B．非金属之间形成的化学键不一定是共价键，如氯化铵中氯离子和铵根离子之间的化学键是离子键，但两个非金属元素原子间只能形成共价键，不可能形成离子键，故B正确；
C．阴阳离子键形成离子键离子键存在于离子化合物中，所以单质中没有离子键，故C正确；
D．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体，因为稀有气体分子是由单原子构成的，所以不存在化学键只存在分子间作用力，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了共价键、离子键和离子化合物，明确形成共价键、离子键的微粒是解题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
| A． | CaCl2 | B． | NaOH | C． | H2O | D． | Na2O |
9．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 甲醛的电子式： | B． | 对甲基苯酚的结构简式： | ||
| C． | 乙醇分子的比例模型： | D． | 3，3-二甲基-1-戊烯的键线式： |
6．有关物质性质及用途的说法，正确的是（ ）
| A． | 甲烷与氯气在光照的条件下制取纯净的一氯甲烷 | |
| B． | 常见的塑料有：①聚乙烯 ②聚丙烯 ③聚氯乙烯 ④聚苯乙烯，其分子内部都含有双键 | |
| C． | 牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等 |
某化工厂产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
．
3．反应：2SO2+O2?2SO3在一定条件下的密闭容器中进行．已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0.1mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，当达到平衡时，可能存在的数据为（ ）
| A． | SO2为0.3 mol•L-1、O2为0.2 mol•L-1 | |
| B． | SO3SO2各为0.15 mol•L-1 | |
| C． | O2为0.05 mol•L-1 | |
| D． | SO3为0.3 mol•L-1 |
10．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 | |
| B． | 实验室制取乙烯时，常伴有刺激性气味的气体产生，说明部分乙醇被氧化为乙醛 | |
| C． | 凡是能发生银镜反应的物质一定是醛或羧酸中的甲酸 | |
| D． | 向苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳气体时，生成物不可能是碳酸钠 |
7．下列说法错误的是（ ）
| A． | 作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处 | |
| B． | 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 | |
| C． | 构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内 | |
| D． | 在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 |
8．与F-具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
| A． | Cl- | B． | OH- | C． | NH${\;}_{4}^{+}$ | D． | NH3 |