题目内容

5．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（　　）
A．CCl4 和NaClB．I2和NaIC．SiO2和O2D．CO2和H2O

分析 根据晶体中微粒间的作用力分析，由离子键构成的晶体为离子晶体，微粒间以共价键结合形成的空间网状结构的晶体为原子晶体，微粒间以分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体．

解答 解：A、NaCl是由离子键构成的晶体为离子晶体，CCl4是以分子间作用力结合形成的分子晶体，二者晶体类型不同，故A错误；
B、NaI是由离子键构成的晶体为离子晶体，I2是以分子间作用力结合形成的分子晶体，二者晶体类型不同，故B错误；
C、O2是以分子间作用力结合形成的分子晶体，SiO2是共价键结合的原子晶体，二者晶体类型不同，故C错误；
D、CO2和H2O是以分子间作用力结合形成的分子晶体，二者晶体类型相同，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了晶体类型和化学键的关系的判断，题目难度不大，注意把握有关概念及晶体中微粒间的作用力．

练习册系列答案
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15．由短周期元素形成的化合物有许多组成情况如果化学式为XY2，下列叙述正确的（　　）
A．如果XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B．如果X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
C．如果X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．如果XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差9
16．某学生欲配制6.0mol•L-1的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol•L-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol•L-1的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0 mol•L-1（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000 mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol•L-1的浓硫酸295.0 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．
13．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=A KJ/mol，其它的相关数据如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJBaC
则表中a为（　　）
A．A-B+CB．2C-A-BC．C-A-BD．A-B+2C
20．两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3．当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是：①m-4，②m+4，③m+8，④m-2，⑤m+6，其中正确的组合是（　　）
A．①②B．①②③C．①②⑤D．①②③④⑤
3．为证明在加热条件下，浓硫酸能将碳氧化成CO2，请根据所提供的如图所示的仪器装置设计实验，回答有关问题：（已知：SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2）

（1）为达到实验目的，所需装置的连接顺序为A→C→B→E；
（2）若选择装置B，请写出选择的理由检查SO2是否除尽；
（3）若选择装置C，相关的化学方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）否（填是或否）选择装置D，理由是SO2会与NaHCO3反应产生CO2，干扰CO2的检验；
（5）请写出装置E中的离子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
10．pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH值是（　　）
A．＞7B．＜7C．=7D．无法判断
7．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是（　　）
A．CHCl3只有一种结构
B．CH2Cl2只有一种结构
C．CH4是非极性分子
D．CH4的四个价键的键长和键能都相等
8．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　）
A．CaCl2B．NaOHC．H2OD．Na2O

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