题目内容

6．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
B．1mol甲基含有的电子数为10NA
C．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA
D．标准状况下，4.48L CHCl3中分子数为0.2NA

分析 A．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的氢原子数目；
B.1个甲基含有9个电子；
C．根据酯化反应是可逆反应进行判断；
D．气体摩尔体积适用对象为气体．

解答 解：A.28g乙烯与丙烯的混合物中含有2mol最简式CH2，含有4mol氢原子，含有氢原子的数目为4NA，故A正确；
B.1个甲基含有9个电子，1mol甲基含有的电子数为9NA，故B错误；
C.6.0g冰醋酸与4.6g乙醇发生酯化反应，应为酯化反应为可逆反应，所以生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，故C错误；
D．标准状况下，CHCl3为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数分析判断，主要是气体摩尔体积的条件应用，微粒结构的理解应用时关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
B．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀
C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应
17．已知乙醇的沸点为78℃，能与水以任意比互溶，乙醚的沸点为34.6℃，微溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，且乙醚极易燃烧，而乙醇与饱和Na2CO3溶液互溶，今欲在实验室分离乙醚、乙醇．
（1）甲和乙两位同学分别设计了甲、乙两套分离乙醚、乙醇的装置（如图所示），从安全和蒸馏效果上分析，其中乙装置更合适，理由是冷却效果好，乙醚远离火源；
（2）若用乙装置，则冷凝管中冷凝水进出的方向为下进上出，若用乙装置分离乙醚、乙醇，则水浴加热用的热水温度范围为40℃-50℃，得到的乙醚中可能还含有少量的乙醇，用碳酸钠溶液除杂，所用的一个主要仪器是漏斗．
14．当氮气和氢气的混合气体为氢气密度的10倍时，求氮气和氢气的体积比．
1．只用下列试剂中的一种，能鉴别KCl，Na2CO3，Ba（OH）2三种无色溶液的是（　　）
A．HClB．NaOHC．H2SO4D．BaCl2
11．某天然油脂A的分子式为C57H106O6，1mol该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C，经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为n（C）：n（H）：n（O）=9：16：1．
（1）B的分子式C18H32O2；
（2）C的分子式C18H36O2；
（3）C的结构简式CH3-（CH2）16-COOH．
（4）写出5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式：．
3．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号为XH、ZO．
（2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；X与W形成的化合物与水反应时，水作氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（3）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：．
20．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ/mol）．如表是一些键能数据：
化学键C-HC-FH-FF-FH-HH-N
键  能414489565158436391
（1）根据键能数据计算以下反应的反应热：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）；△H=-1928KJ/mol．
（2）根据键能和反应热化学方程式$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）；△H=-46KJ/mol，则N=N的键能为946kJ/mol．
1．对于如图的有机物，下列说法中正确的是（　　）
A．它是苯酚的同系物
B．1mol该有机物能与2 mol溴水发生取代反应
C．1mol该有机物能与金属钠反应产生0.5 mol H2
D．1mol该有机物能与2 mol NaOH反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网