题目内容
5．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据四个H2O2参与的化学方程式判断下列说法正确的是（ ）①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
②Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
③2H2O2=2H2O+O2↑
④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O．
| A． | 上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 | |
| B． | H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是①③ | |
| C． | H2O2仅体现氧化性的反应是② | |
| D． | H2O2仅体现还原性的反应是③ |
分析 A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性；
B．①中没有元素化合价的变化；
C．②中H2O2中O元素的化合价升高；
D．化合价升高，体现还原性．
解答 解：A．反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性顺序为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，故A正确；
B．①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．②中H2O2中O元素的化合价升高，作还原剂，体现还原性，故C错误；
D．③2H2O2=2H2O+O2↑中O元素的化合价即升高又降低，既体现氧化性又体现还原性的反应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化性的比较方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F | H-H | H-N |
| 键 能 | 414 | 489 | 565 | 158 | 436 | 391 |
（2）根据键能和反应热化学方程式$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）；△H=-46KJ/mol，则N=N的键能为946kJ/mol．