过氧化氢H2O2..俗名双氧水.医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据四个H2O2参与的化学方程式判断下列说法正确的是( )①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2②Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O③2H2O2=2H2O+O2↑④3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O．A．上述反应说明H2O2.Ag 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据四个H₂O₂参与的化学方程式判断下列说法正确的是（　　）
①Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
②Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
③2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
④3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O．

	A．	上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄
	B．	H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是①③
	C．	H₂O₂仅体现氧化性的反应是②
	D．	H₂O₂仅体现还原性的反应是③

分析 A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性；
B．①中没有元素化合价的变化；
C．②中H₂O₂中O元素的化合价升高；
D．化合价升高，体现还原性．

解答解：A．反应Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag₂O＞H₂O₂，反应3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H₂O₂＞K₂CrO₄，故氧化性顺序为：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄，故A正确；
B．①Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．②中H₂O₂中O元素的化合价升高，作还原剂，体现还原性，故C错误；
D．③2H₂O₂=2H₂O+O₂↑中O元素的化合价即升高又降低，既体现氧化性又体现还原性的反应，故D错误．
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化性的比较方法，题目难度不大．

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15．某同学用如图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂

（1）下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：
a．NH₄Cl b．CaCO₃（块状） c．Ca（OH）₂d．NaOH e．浓氨水
f．稀盐酸 g．稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为ac（用药品序号填空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为b（用药品序号填空）．
（2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是E（填序号）．
A．MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂B．Cu与浓硫酸反应生成SO₂
C．由KMnO₄分解制O₂D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H₂
（3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

\frac{△ - ---- -}{}

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（4）简述用pH试纸测定装置C处溶液pH的方法是用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，待变色后立即与标准比色卡对比读数．

16．化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
	B．	镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀
	C．	提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
	D．	推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应

13．核电站遭破坏，会造成放射性物质

_{53}^{131}

${\;}_{53}^{131}$ I和

_{55}^{137}

${\;}_{55}^{137}$ Cs向外界泄漏．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	每个 ${\;}_{55}^{137}$ Cs含有82个中子		B．	CsOH的碱性比KOH的强
	C．	HI的还原性比HF的强		D．	KIO₃是碘的最高价含氧酸的盐

20．

纳米二氧化钛作为一种新型的光催化剂，其用途相当广泛．金属钛具有优良的性能，是航天工业的重要材料．水解法制备纳米二氧化钛和电解钛的过程如下：
TiCl₄

$→_{△}^{水解}$ TiO₂•nH₂O

$→_{脱水干燥}^{洗涤}$ TiO₂

$\stackrel{特殊处理}{→}$ 复合TiO₂

$\stackrel{电解}{→}$ Ti
Ⅰ．TiCl₄的水解：
（1）写出TiCl₄水解的化学方程式：TiCl₄+（n+2）H₂O=TiO₂•nH₂O+4HCl．
（2）检验TiO₂•nH₂O是否洗净的方法是取适量最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，不产生白色沉淀，说明已经洗净．
Ⅱ．电解法制备金属钛：
用TiO₂与石墨制成复合电极来电解CaCl₂和CaO的熔融物，从而制取钛，阴极产生的Ca立即还原TiO₂，TiO₂也能直接得电子生成Ti，其电解示意图如图所示：
（3）阴极区发生的反应有Ca²⁺+2e^-=Ca（填电极反应式，下同）、2Ca+TiO₂=Ti+2CaO、TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-．若把装置中的CaO去掉能否得到Ti？不能（填“能”或“不能”）．
（4）乙硼烷（B₂H₆）碱性燃料电池（KOH为电解质，O₂为氧化剂）是一种高能燃料电池，可用于上述电解的电源，其负极反应生成BO₂^-和H₂O，则负极的电极反应式为B₂H₆+14OH^--12e^-=2BO₂^-+10H₂O．

10．下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）

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	B．	当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键
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17．已知乙醇的沸点为78℃，能与水以任意比互溶，乙醚的沸点为34.6℃，微溶于水，在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，且乙醚极易燃烧，而乙醇与饱和Na₂CO₃溶液互溶，今欲在实验室分离乙醚、乙醇．
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14．当氮气和氢气的混合气体为氢气密度的10倍时，求氮气和氢气的体积比．

20．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ/mol）．如表是一些键能数据：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F	H-H	H-N
键能	414	489	565	158	436	391

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（2）根据键能和反应热化学方程式

$\frac{1}{2}$ N₂（g）+

$\frac{3}{2}$ H₂（g）═NH₃（g）；△H=-46KJ/mol，则N=N的键能为946kJ/mol．

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