题目内容
【题目】已知元素N、S、
可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）Se与S是同族元素，请写出基态Se原子的电子排布式：__。N与S是不同族元素，请解释NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。
（2）有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__。
（3）已知
的结构为
其中S原子的杂化方式是__。
（4）N、P可分别形成多种三角锥形分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是__。
（5）离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：
半径比 | 0.225～0.414 | 0.414～0.732 | 0.732～1 |
典型化学式 | 立方ZnS | NaCl | CsCl |
晶胞 |
|
|
|
已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为__，晶体的密度为__g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。
【答案】[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4 NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，而H2S分子不能与H2O分子之间形成氢键 OF2 1：1 sp3杂化 由于电负性N>P>H，且氮原子半径小于磷原子半径，NH3分子中成键电子对彼此相距更近，斥力更大，所以键角NH3>PH3 4 
【解析】
（1）元素Se处于第四周期VIA族，原子序数为34；NH3分子与H2O分子间形成氢键，H2S不能与H2O形成氢键；
（2）等电子体是指原子数目相等，价电子数目相等的粒子，利用原子替换书写，同主族元素原子价电子数目相等；
（3）
的结构中两边的S原子均形成4个σ键且无孤对电子，中间的两个S原子均形成两个单键，且均有两对孤对电子；
（4）电负性N＞P，且N原子半径小于P原子半径，NH3中成键电子对彼此相离更近，斥力更大；
（5）根据74÷184≈0.402，离子晶体RA的晶胞为立方ZnS型，晶胞中阴离子的配位数为4，晶胞中阴阳离子个数比为1：1.1个晶胞含有4个“RA”，结合摩尔质量计算晶胞中微粒总质量，阴阳离子半径之和为体对角线的
，且体对角线为晶胞边长的
倍，结合密度公式计算
（1）元素Se处于第四周期VIA族，原子序数为34，基态电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p4；N的电负性很大，使得NH3中N-H键极性非常强，N原子带有明显的负电荷，H2O强极性O-H中的H几乎成为裸露的质子，NH3分子与H2O分子间形成了O-H…N氢键，使NH3在水有很大的溶解度。H2S中S所带负电荷不足以使H2S与H2O形成氢键，所以H2S在水中溶解度较小，故答案为：[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4；NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，而H2S分子不能与H2O分子之间形成氢键；
（2）等电子体是指原子数目相等，价电子数目相等的粒子，由1～9号元素中的部分元素组成的物质中，与SCl2互为等电子体的共价化合物，只有OF2；SCN-与CO2互为等电子体，CO2的分子结构为O=C=O，其中σ键和π键的个数比为2：2=1：1，所以SCN-中σ键和π键的个数比为也1：1，故答案为：OF2；1：1；
（3）的结构中两边的S原子均形成4个σ键且无孤对电子，所以均为sp3杂化，中间的两个S原子均形成两个单键，且均有两对孤对电子，所以均为sp3杂化，故答案为：sp3杂化；
（4）NH3和PH3均是三角锥形结构，都有一对孤对电子的斥力影响，由于电负性N＞P＞H，且N原子半径小于P原子半径，NH3中成键电子对彼此相离更近，斥力更大，所以键角NH3＞PH3，故答案为：由于电负性N>P>H，且氮原子半径小于磷原子半径，NH3分子中成键电子对彼此相距更近，斥力更大，所以键角NH3>PH3；
（5）根据74÷184≈0.402，离子晶体RA的晶胞为立方ZnS型，晶胞中可以看出阴离子的配位数为4，由于阴阳离子个数比为1：1，所以阳离子的配位数为4。1个晶胞含有4个“RA”，晶胞中微粒总质量=
，阴阳离子半径之和为体对角线的，且体对角线为晶胞边长的倍，则晶体密度=
，故答案为：4；。
名校课堂系列答案
【题目】下表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息：
甲 | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②能与水在一定条件下反应生成丙； ③比例模型为 |
乙 | ①由C、H两种元素组成； ②比例模型为 |
丙 | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与丁反应生成相对分子质量为100的酯 |
丁 | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为 |
回答下列问题：
（1）甲与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是__。
（2）乙具有的性质是__（填序号）。
A.无色无味液体，有毒
B.不溶于水，密度比水的大
C.不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.任何条件下不与氢气反应
（3）丙的官能团的名称：__；写出丙与Na反应的化学方程式：__。
（4）甲与氢气发生加成反应后生成物质戊，与戊在结构上相似的有机物有一大类（即“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n≥__时，这类有机物出现同分异构现象。
（5）丙与丁反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为__；其化学方程式为___。
【题目】下列实验方案不能达到预期目的的是
实验方案 | 实验目的 | |
A | 向两支试管中分别加入 | 探究 |
B | 取 | 配制8%的 |
C | 将 | 比较 |
D | 测同温同浓度 | 比较硫和硅两元素非金属性强弱 |
A.AB.BC.CD.D
