题目内容

【题目】某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示),这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为(  )

A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4

C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4

【答案】A

【解析】

晶体的结构为正三棱柱,根据均摊法知顶角有1/12A属于该晶胞,侧棱上的B1/6属于该晶胞,位于上下底面边上的B1/4属于该晶胞,含C原子个数为1,则ABC三种原子个数可求出,据此解答。

A位于正三棱柱的顶角,则有1/12A属于该晶胞,该晶胞中含A的个数为6×1/12=1/2B分为两类,位于侧棱上的B1/6属于该晶胞,位于上下底面边上的B1/4属于该晶胞,该晶胞含B原子个数为3×1/6+6×1/4=2,含C原子个数为1,则ABC三种原子个数之比为1/221=142

答案选A

练习册系列答案
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【题目】某地湖盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下:

(1)过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热,其目的是__________

(2)过程Ⅱ的目的是除去SO42-,加入的X溶液是__________

(3)下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100gH2O]

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

4.8×10-9

①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有__________

②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________

(4)上述精制食盐水中还含有微量的I、IO3、NH4、Ca2+、Mg2+,除去这些离子及进行电解的流程如下:

①过程V生成N2的离子方程式为__________

②过程Ⅳ可以通过控制Na2S2O3的量,将IO3还原成I2,且盐水b中含有SO42-,该过程中发生氧化还原反应,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________

③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波,是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度,称取8.00g样品,配成250mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol·L-1的碘水滴定(发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I),下表记录滴定结果:

滴定次数

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

0.30

29.12

第二次

0.36

30.56

第三次

1.10

29.88

计算样品的纯度为__________

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