题目内容
下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是（ ）
| A、分子式为C4H8的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种 |
| B、立方烷（C8H8）的六氯取代物有3种 |
| C、分子式为C5H12O的同分异构体中属于醇类的有7种 |
D、 的一溴取代物有4种 |
考点：有机化合物的异构现象
专题：同分异构体的类型及其判定
分析：A．分子式为C4H8的同分异构体，可能是烯烃，也可能是环烷烃；
B．六氯取代物的种类等于二氯代物的种类；
C．根据分子式为C5H12O的有机物，若为醇，书写戊基-C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目；
D．根据一溴取代物的种类等于有机物中氢原子的种类．
B．六氯取代物的种类等于二氯代物的种类；
C．根据分子式为C5H12O的有机物，若为醇，书写戊基-C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目；
D．根据一溴取代物的种类等于有机物中氢原子的种类．
解答：
解：A．分子式为C4H8的同分异构体，可能是烯烃：CH2═CH-CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2，也可能是环烷烃：环丁烷、甲基环丙烷，共有5种，故A正确；
B．氯原子可以占据同一边上的两个顶点，同一平面对角线的两个顶点，立方体对角线的两个顶点，故立方烷的二氯代物有3种，而六氯取代物的种类等于二氯代物的种类为3种，故B正确；
C．分子式为C5H12O的同分异构体中属于醇类，戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，则戊醇的可能结构有8种，故C错误；
D．中含有4种氢原子，所以一溴取代物的种类是4种，故D正确；
故选C．
B．氯原子可以占据同一边上的两个顶点，同一平面对角线的两个顶点，立方体对角线的两个顶点，故立方烷的二氯代物有3种，而六氯取代物的种类等于二氯代物的种类为3种，故B正确；
C．分子式为C5H12O的同分异构体中属于醇类，戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，则戊醇的可能结构有8种，故C错误；
D．
中含有4种氢原子，所以一溴取代物的种类是4种，故D正确；故选C．
点评：本题主要考查了同分异构体，掌握同分异构体的分类和书写方法是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述中全部为不正确的组合是（ ）
（1）纯铁比碳素钢易生锈
（2）用氨水除去试管上的银镜
（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si
（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应
（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝
（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视
（11）用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
（12）同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱．
（1）纯铁比碳素钢易生锈
（2）用氨水除去试管上的银镜
（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si
（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应
（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝
（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视
（11）用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
（12）同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱．
| A、（1）（4）（5）（6）（7）（11） |
| B、（2）（3）（5）（7）（9）（12） |
| C、（1）（2）（3）（4）（7）（10） |
| D、（2）（6）（8）（10）（11）（12） |
下列说法正确的是（ ）
A、化合物 的核磁共振氢谱测出5个谱峰 |
| B、实验室检验NH4HCO3溶液中NH4+的方法是取少量溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸检证产生的气体，试纸变蓝，证明有NH4+ |
| C、在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1 |
| D、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+） |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是（ ）
A、1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
| ||
| B、x=4 | ||
| C、每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol | ||
| D、S2O32-是还原剂 |
如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．关于该物质说法不正确为（ ）| A、不能使紫色石蕊变红 |
| B、与碳酸钠反应 |
| C、能发生酯化反应 |
| D、能发生氧化反应催化剂 |
NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是（ ）
| A、1mol D318O+中含有的中子数为10NA |
| B、标准状况下，22.4L水中含O-H键数为2NA |
| C、某温度时1L pH=6的纯水所含OH-离子数为1.0×10-6NA |
| D、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA |
将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移．则参加反应的铝的物质的量为（ ）
A、
| ||
| B、1mol | ||
| C、2mol | ||
D、
|
298K温度下，CuSO4?5H2O脱水的平衡压力为：
平衡关系表明：若p（H2O）＞1.04kPa，CuSO4?5H2O不分解；p（H2O）=1.04kPa表明CuSO4?5H2O和CuSO4?3H2O处于平衡．则当（ ）
| 化学反应 | p（H2O）/kPa |
| （1）CuSO4?5H2O（s）?CuSO4?3H2O（s）+2H2O（g） | 1.04 |
| （2）CuSO4?3H2O（s）?CuSO4?H2O（s）+2H2O（g） | 0.75 |
| （3）CuSO4?H2O（s）?CuSO4（s）+H2O（g） | 0.11 |
| A、p（H2O）=0.75 kPa时，CuSO4?3H2O不分解 |
| B、p（H2O）≤0.11 kPa时，CuSO4?H2O和CuSO4处于平衡 |
| C、0.75kPa＞p（H2O）＞0.11kPa时，是CuSO4?H2O的稳定区 |
| D、1.04kPa＞p（H2O）＞0.75kPa时，体系中不存在CuSO4?5H2O、CuSO4?H2O和CuSO4 |