题目内容
将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移．则参加反应的铝的物质的量为（ ）
A、
| ||
| B、1mol | ||
| C、2mol | ||
D、
|
考点：铝的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：铝投入到一定量的NaOH溶液中，发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由反应可知，2molAl反应转移6mol电子，以此计算．
解答：
解：铝投入到一定量的NaOH溶液中，发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由反应可知，2molAl反应转移6mol电子，则有2mol电子发生转移，参加反应的Al为2mol×
=
mol，
故选D．
| 2 |
| 6 |
| 2 |
| 3 |
故选D．
点评：本题考查Al的性质及化学反应的计算，为基础性习题，把握发生的反应及Al与转移电子的关系为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大．
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH- |
| B、NO2与水反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO |
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下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）
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下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是（ ）
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D、 的一溴取代物有4种 |
下列反应中亚硫酸溶液表现的性质与另外三种不同的是（ ）
| A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B、在空气中久置，溶液pH变小 |
| C、能使溴水褪色 |
| D、加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀 |
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
| A、100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
| B、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| C、二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| D、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 |
已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A、KMnO4＞Cl2＞FeCl3 |
| B、Cl2＞KMnO4＞FeCl3 |
| C、FeCl3＞Cl2＞KMnO4 |
| D、FeCl3＞KMnO4＞Cl2 |
下列装置或操作不能达到实验目的是（ ）
A、 利用排空气法收集CO2 |
B、 实验室制取NH3 |
C、 实验室制取Fe（OH）2 |
D、 实验室制乙酸乙酯 |
的有机物中，分子中最多有