Question

【题目】I。草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：

（实验1）甲同学用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与5.00 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	KMnO4溶液 /mL	H2C2O4溶液 /mL	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	8.00	5.00	3.00	20
Ⅱ	8.00	5.00	3.00	30
Ⅲ	8.00	5.00	1.00	20	2.00 mL蒸馏水

（1）写出草酸(H2C2O4)与高锰酸钾溶液在酸性条件下反应的离子方程式________。

（2）上述进行实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究__________对化学反应速率的影响。

（实验2）乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现,草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。

（3）针对上述现象,乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是_______的影响。

（4）若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是____（填字母）。

a．硫酸钾 b．水 c．二氧化锰 d．硫酸锰

Ⅱ．用如图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取的溶液、的硫酸进行实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是__________。

（2）近似认为的NaOH溶液和的硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，通过以下数据计算中和热△H=__________（结果保留小数点后一位）。

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

（3）上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

Answer 1

【答案】5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 硫酸溶液的浓度(或氢离子浓度) 催化剂 d 环形玻璃搅拌棒 烧杯下面的碎纸条太少，烧杯口没有接触硬纸板 -56.8kJ/mol abc

【解析】

I.(1)草酸(H2C2O4)与高锰酸钾溶液在酸性条件下反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)实验Ⅰ与实验Ⅲ中，只有硫酸的浓度不同，所以用于比较不同酸性条件下的反应速率快慢。

(3)根据“突然褪色”判断，反应速率突然加快，说明有催化剂的作用。答案为催化剂

(4)溶液混合后，溶液中就存在硫酸钾，由于反应中有Mn2+生成可能起催化作用，所以应选择硫酸锰。答案为d

Ⅱ．(1)根据装置图可知仪器中缺少环形玻璃搅拌棒；装置中的一个明显错误是烧杯下面的碎纸条太少，烧杯口没有接触硬纸板。

(2)的NaOH溶液和的硫酸溶液反应，生成水的物质的量为0.025mol，溶液的质量为100mL×1g/mL=100g；温度变化量分别是（℃）3.4、5.1、3.3、3.5，因此第二组实验误差太大，则温度变化的平均值T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为，所以实验测得的中和热H=-。

(3)a．实验装置保温、隔热效果差，可能造成中和热测定值偏低；

b．用温度计测定溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，酸碱反应放热，硫酸的起始温度高，测定值减小，结果偏低；

c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量会发生损失，结果偏低；

d．因第二组数据偏大，所以若将四实验测量温度均纳入计算平均值，结果偏高。

故答案为abc。