Question

【题目】25℃时，在20mL0.1molL﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL﹣1的某一元弱酸HX溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是（　　）

A.在A点：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）

B.在B点：c（OH﹣）＝c（H+）＝c（Na+）＝c（X﹣）

C.在C点：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D.在C点：c（X﹣）+c（HX）＝2c（Na+）

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A．A点酸碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成NaX，X﹣水解导致溶液呈碱性，存在c（Na+）＞c（X﹣），但是其水解程度较小，所以c（X﹣）＞c（OH﹣），结合电荷守恒得， c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；

B．溶液pH＝7，溶液呈中性，则c（OH﹣）＝c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＝c（X﹣），水的电离程度很小，所以存在c（OH﹣）＝c（H+）＜c（Na+）＝c（X﹣），故B错误；

C．C点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX、HX，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），说明HX电离程度大于NaX水解程度，根据电荷守恒判断c（X﹣）＞c（Na+），但是HX电离程度较小，所以存在c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；

D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（X﹣）+c（HX）＝2c（Na+），故D正确；

故选：AB。